H2SO4 +2 NaOH =>Na2SO4 +2H2O

0,15 mol<=0,3 mol=>0,15 mol

Na2CO3 + H2SO4 =>Na2SO4 + CO2 + H2O

0,1 mol=>0,1 mol=>0,1 mol

nNaOH bđ=0,15.2=0,3 mol

nNa2CO3 thêm=10,6/106=0,1 mol

TỪ pthh=>tổng nH2SO4=0,15+0,1=0,25 mol

CM dd H2SO4 bđ=0,25/0,25=1M

Dd A chỉ chứa Na2SO4 tạo ra từ 2 pt 

Tổng nNa2SO4=0,15+0,1=0,25 mol

=>m muối khan Na2SO4=0,25.142=35,5g

Cho 250 ml dung dịch axit sunfuric tác dụng với 150 ml dung dịch natri hidroxit 2M . Sau đó phải thêm vào 10,6 g natri cacbonat để phản ứng hết với axit dư tạo thành dung dịch A . A, viết các phương trình phản ứng B, tính số mol axit phản ứng với natri hidroxit , natri cacbonat C, tính nồng độ mol dung dịch axit ban đầu D, cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu g muối khan

a) nNaOH=0,3(mol)
nNa2CO3=0,1(mol)
Vì phải thêm vào 10,6g natri cacbonat để phản ứng hết với axit dư tạo thành dung dịch A
=> H2SO4 dư 
2NaOH+H2SO4−−−>Na2SO4+2H2O
__0,3______0,15____________0,15_________________

Na2CO3+H2SO4−−−>Na2SO4+CO2+H2O
__0,1________0,1____________0,1_____________________

b) nH2SO4banđầu=0,25(mol)
c) CMH2SO4=1(M)
d)muối=mNa2SO4=35,5(g)