a) Các phương trình hóa học xảy ra:

$2\mathrm{Al} + 2\mathrm{NaOH} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to 2{\mathrm{NaAlO}}_2 + 3{\mathrm{H}}_2$ (1)

NaOH (dư) + HCl → NaCl + H2O (2)

4HCl + NaAlO2 → NaCl + AlCl3 + 2H2O (3)

$\mathrm{Fe} + 2\mathrm{HCl} \to {\mathrm{FeCl}}_2 + {\mathrm{H}}_2$ (4)

$3\mathrm{Cu} + 8{\mathrm{HNO}}_3 \to 3\mathrm{Cu}\left({\mathrm{NO}}_3\right){ }_2+ 2\mathrm{NO} + 4{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ (5)

$\mathrm{Fe} + 4{\mathrm{HNO}}_3 \to \mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3 + \mathrm{NO} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$(6)

b) Số mol NaOH ban đầu bằng: 0,1.1,2 = 0,12 mol

Cho hỗn hợp A vào NaOH (0,12 mol) có phản ứng:

$2\mathrm{Al} + 2\mathrm{NaOH} + 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to 2{\mathrm{NaAlO}}_2 + 3{\mathrm{H}}_2$ (1)

0,08       0,08                  ←       0,08                0,12 mol

Sau phản ứng (1) thì NaOH dư 0,12 - 0,08 = 0,04 mol

Thêm tiếp 0,4 mol  HCl vào cốc có các phản ứng:

HCl + NaOH (dư) → NaCl + H2O

0,04 ← 0,04                            mol

4HCl + NaAlO2 → AlCl3 + NaCl + 2H2O

0,32 ← 0,08                          mol

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,02 ← 0,04                         mol

Hỗn hợp kim loại D là Cu và Fe dư

Đặt số mol Cu là a, số mol Fe dư là b ta có:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

a                                                 2a/3           mol

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

b                                             b                     mol

Theo bài ra có: 64a + 56b = 2,08 và 2a/3 + b = 0,03

Giải hệ được a = 0,015 và b= 0,02 

Vậy hỗn hợp A có Al: 0,08.27 = 2,16 gam.

Fe: (0,02 + 0,02).56 = 2,24 gam

Cu: 0,015.64 = 0,96 gam.

b) Số mol NaOH ban đầu bằng: 0,1.1,2 = 0,12 mol

Cho hỗn hợp A vào NaOH (0,12 mol) có phản ứng:

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (1)

0,08       0,08                  ←       0,08                0,12 mol

Sau phản ứng (1) thì NaOH dư 0,12 - 0,08 = 0,04 mol

Thêm tiếp 0,4 mol  HCl vào cốc có các phản ứng:

HCl + NaOH (dư) → NaCl + H2O

0,04 ← 0,04                            mol

4HCl + NaAlO2 → AlCl3 + NaCl + 2H2O

0,32 ← 0,08                          mol

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,02 ← 0,04                         mol

Hỗn hợp kim loại D là Cu và Fe dư

Đặt số mol Cu là a, số mol Fe dư là b ta có:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

a                                                 2a/3           mol

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

b                                             b                     mol

Theo bài ra có: 64a + 56b = 2,08 và 2a/3 + b = 0,03

Giải hệ được a = 0,015 và b= 0,02 

Vậy hỗn hợp A có Al: 0,08.27 = 2,16 gam.

Fe: (0,02 + 0,02).56 = 2,24 gam

Cu: 0,015.64 = 0,96 gam.

%Cu=54%

%al=46%