Oxit axit thường là oxit của phi kim. SO3 là oxit axit. Chọn D

em ơi 7,62 lít hay 6,72? vì c thấy để 6,72 nghiệm âm mà 7,62 thì kết quả xấu. em kiểm tra lại giữ kiện xem nào

Gọi các hạt proton, nơtron và electron trong X lần lượt là p, n và e.

- Tổng số hạt trong ion $X^{2-}$là 50 nên p + n + e + 2 = 50.

Mà p = e → 2p + n = 48 (1) 

- Lại có số khối của X là 32 nên p + n = 32 (2)

Từ (1) và (2) có p = n = e = 16

Vậy cấu hình e của X là $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$

$\mathrm{X} + 2\mathrm{e} \to {\mathrm{X}}^{2-}$

Vậy cấu hình e của ion ${\mathrm{X}}^{2-}$ là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^6$

a. Ô thứ 5 (do z = e = 5), chu kỳ 2 (do có 2 lớp e), nhóm IIIA (do 3 e hóa trị, nguyên tố  p)

b. Ô thứ 9 (do z = e = 9), chu kỳ 2 (do có 2 lớp e), nhóm VIIA (do 7 e hóa trị, nguyên tố  p)

c. Ô thứ 13 (do z = e = 13), chu kỳ 3 (do có 3 lớp e), nhóm IIIA (do 3 e hóa trị, nguyên tố  p)

d. Ô thứ 17 (do z = e = 17), chu kỳ 3 (do có 3 lớp e), nhóm VIIA (do 7 e hóa trị, nguyên tố  p)

a. Ô thứ 5 (do z = e = 5), chu kỳ 2 (do có 2 lớp e), nhóm IIIA (do 3 e hóa trị, nguyên tố  p)

b. Ô thứ 9 (do z = e = 9), chu kỳ 2 (do có 2 lớp e), nhóm VIIA (do 7 e hóa trị, nguyên tố  p)

c. Ô thứ 13 (do z = e = 13), chu kỳ 3 (do có 3 lớp e), nhóm IIIA (do 3 e hóa trị, nguyên tố  p)

d. Ô thứ 17 (do z = e = 17), chu kỳ 3 (do có 3 lớp e), nhóm VIIA (do 7 e hóa trị, nguyên tố  p)

Em ơi ở đây etyl axetat dư, nên số mol chất rắn khan thu được phải tính theo số mol chất hết là NaOH nhé

NO là sản phẩm khử duy nhất ở đktc đúng ko em

Ta có $n_{Ba{\left(OH\right)}_2} = 0,02 mol \to n_{Ba}2+ = 0,02 mol và n_{O{H}^{-}}=0,04 mol$

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}_2\left({\mathrm{SO}}_4\right)3}= 0,01 \mathrm{mol} \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{Al}}^{3+}}= 0,02 \mathrm{mol} \mathrm{và} {\mathrm{n}}_{\mathrm{SO}{4}^{2-}}= 0,03 \mathrm{mol}$

$$\begin{gathered} B{a}^{2+} + S{O_4}^{2-} \to BaS{O}_4 \downarrow \\ 0,02 0,03 0,02 mol \end{gathered}$$

⇒${\mathrm{n}}_{\mathrm{BaSO}4}$ = 0,02 mol 

+ Ta có 

$$\begin{gathered} {\mathrm{Al}}^{3+}+ 3{\mathrm{OH}}^{-}\to \mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_3\downarrow \\ \mathrm{Al}{\left(\mathrm{OH}\right)}_{3 \downarrow }+ {\mathrm{OH}}^{-}\to {{\mathrm{AlO}}_2}^{-}+ 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \end{gathered}$$

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}\left(\mathrm{OH}\right)3} = 4{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}3+ – {\mathrm{n}}_{\mathrm{OH}}– =$4.0,02 - 0,04 = 0,04 mol 

⇒ m↓ = 0,02×233 + 0,04.78 = 7,78 gam 

ý a/ 

Ta có $1\mathrm{u} = 1,6605.10^{-27}\mathrm{kg}$ → Khối lượng của nguyên tử Mg là:

m = 24,31. $1,6605.{10}^{-27}$ = $4,04.{10}^{-26}$kg

ý b/

Theo bài ra p + e + n = 58 mà p = e → 2p + n = 58 (1)

Lại có p + e = n + 18 → 2p - n = 18 (2)

Từ (1) và (2) giải được p = 19 ( → e = p = 19) và n = 20 

Số khối A = p + n = 19 + 20 = 39.

Vậy kí hiệu: ${}_{19}{}^{39}\mathrm{K}$

Gọi số hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử X lần lượt là p, n và e. 

Trong đó p = e.

Theo bài ra tổng số hạt trong nguyên tử X là 34 nên p + n + e = 34 hay 2p + n = 34 (1)

Trong nguyên tử hạt mang điện tích dương ít hơn hạt không mang điện tích là 1 nên p = n - 1 (2) 

Từ (1) và (2) có  p = 11 và n = 12.

Số khối của X là: 

A = p + n = 11 + 12 = 23.

a) Cấu hình electron của X là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^1$

b) Cấu hình electron củaY là $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^1$

a) Z = 26

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2$

→ Nguyên tố này là kim loại do có 2e lớp ngoài cùng.

b) Z = 15 

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^3$

→ Nguyên tố này là phi kim do có 5e lớp ngoài cùng

c) Z = 13

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^1$

→ Nguyên tố này là kim loại do có 3e lớp ngoài cùng

d) Z = 35

$1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{2}4p^5$

→Nguyên tố này là phi kim do có 7e lớp ngoài cùng

e) Z= 27

$1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{s}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{d}}^{7}4{\mathrm{s}}^2$

→ Nguyên tố này là kim loại do có 2 e lớp ngoài cùng

Trong nguyên tử có 4 lớp e(K,L,M,N) thì lớp M và lớp N có thể có electron độc thân.

Ví dụ: 

K: $1{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{p}}^{6}3{\mathrm{p}}^{2}3{\mathrm{p}}^{6}4{\mathrm{s}}^1$, có 4 lớp e, lớp thứ 4 (hay lớp N) có e độc thân.

Fe: $1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^2$, trạng thái cơ bản có 4 lớp e, lớp thứ 3 (hay lớp M) có e độc thân

Đáp án C em nhé 

ý b/ Phân biệt 3 dung dịch muối

- Trích mẫu thử

- Sử dụng dung dịch NaOH:

+ Có khí mùi khai thoát ra: $N{H}_{4}Cl, N{H}_{4}N{O}_3$ (nhóm I)

+ Không hiện tượng: KCl

- Phân biệt nhóm I dùng $AgN{O}_3$

+ Có kết tủa trắng →$N{H}_{4}Cl$

+ Không hiện tượng → $N{H}_{4}N{O}_3$