Đáp án đúng là B: $X + 2Y \rightarrow 2Z$
Dưới đây là các bước giải chi tiết để bạn hiểu rõ bản chất bài toán nhé!
1. Tính lượng nồng độ thay đổi
Tỉ lệ hệ số số mol (hệ số tỉ lượng) trong phương trình hóa học chính bằng tỉ lệ nồng độ các chất đã phản ứng hoặc sinh ra cho đến khi đạt trạng thái cân bằng.
Ta tính độ biến thiên nồng độ ($\Delta C$) của từng chất:
Chất phản ứng $X$: $\Delta C_X = C_{0(X)} - C_{cb(X)} = 1,000 - 0,921 = 0,079\text{ M}$
Chất phản ứng $Y$: $\Delta C_Y = C_{0(Y)} - C_{cb(Y)} = 1,500 - 1,342 = 0,158\text{ M}$
Chất sản phẩm $Z$: $\Delta C_Z = C_{cb(Z)} - C_{0(Z)} = 1,158 - 1,000 = 0,158\text{ M}$
2. Lập tỉ lệ hệ số tối giản
Lập tỉ lệ giữa các giá trị biến thiên nồng độ để tìm hệ số của phương trình:
$\Delta C_X : \Delta C_Y : \Delta C_Z = 0,079 : 0,158 : 0,158$
Chia tất cả các số cho giá trị nhỏ nhất là $0,079$, ta được tỉ lệ số nguyên tối giản:
$1 : 2 : 2$
Do đó, hệ số của $X$ là $1$, $Y$ là $2$, và $Z$ là $2$. Phương trình hóa học phù hợp là:
$X + 2Y \rightarrow 2Z$
3. Phân tích các đáp án khác
❌ A. $X + Y \rightarrow 2Z$: Sai vì tỉ lệ phản ứng giữa $X$ và $Y$ phải là $1:2$ chứ không phải $1:1$.
❌ C. $X + 3Y \rightarrow 2Z$: Sai vì tỉ lệ giữa $X$ và $Y$ ở đây là $1:3$.
❌ D. $2X + 3Y \rightarrow 3Z$: Sai vì tỉ lệ hệ số không khớp với tỉ lệ biến thiên nồng độ thực tế.
✅ Kết luận
Phương trình hóa học chính xác của phản ứng là:
$X + 2Y \rightarrow 2Z$
Nếu bạn cần giải thêm các bài tập về hằng số cân bằng $K_c$ hoặc tốc độ phản ứng dựa trên dữ kiện này, hãy nhắn để mình hỗ trợ tiếp nhé!