Phương trình phản ứng ester hóa giữa acetic acid ( ��3����
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
) và ethanol ( �2�5��
𝐶2𝐻5𝑂𝐻
):
��3����+�2�5���2��4,����3����2�5+�2�
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻+𝐶2𝐻5𝑂𝐻𝐻2𝑆𝑂4,𝑡𝑜𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐶2𝐻5+𝐻2𝑂
Khối lượng mol của  ��3����
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
:  𝑀
=60
𝑔
/𝑚𝑜𝑙
Khối lượng mol của  �2�5��
𝐶2𝐻5𝑂𝐻
:  𝑀
=46
𝑔
/𝑚𝑜𝑙
Khối lượng mol của ethyl acetate ( ��3����2�5
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐶2𝐻5
):  𝑀
=88
𝑔
/𝑚𝑜𝑙

Số mol các chất ban đầu:
𝑛𝑎𝑐𝑖𝑑
=1260
=0
,
2
𝑚𝑜𝑙
𝑛𝑎𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙
=1246
≈0
,
261
𝑚𝑜𝑙
 
2. Xác định chất giới hạn
Dựa vào phương trình, tỉ lệ mol phản ứng là  1
∶
1
.
Vì  𝑛𝑎𝑐𝑖𝑑
(
0
,
2
)
<𝑛𝑎𝑙𝑐𝑜ℎ𝑜𝑙
(
0
,
261
)
 nên acetic acid sẽ hết trước (nếu phản ứng hoàn toàn), và ethanol dư. Do đó, mọi tính toán theo lý thuyết phải dựa trên số mol của acetic acid.
 
3. Tính khối lượng ester theo lý thuyết
Theo phương trình, số mol ester thu được tối đa bằng số mol acid phản ứng:
������(��)=�����=0,2���
𝑛𝑒𝑠𝑡𝑒𝑟(𝑙𝑡)=𝑛𝑎𝑐𝑖𝑑=0,2𝑚𝑜𝑙
Khối lượng ester lý thuyết:
������(��)=0,2×88=17,6�
𝑚𝑒𝑠𝑡𝑒𝑟(𝑙𝑡)=0,2×88=17,6𝑔
 
4. Tính hiệu suất phản ứng
Hiệu suất ( 𝐻
%
) được tính bằng tỉ lệ giữa khối lượng thực tế và khối lượng lý thuyết: