Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Phản ứng trung hòa: KOH + HCl → KCl + H₂O (tỉ lệ 1 : 1)

Số mol KOH = 0.1 L × 1M = 0.1 mol
→ Cần 0.1 mol HCl

Khối lượng HCl nguyên chất = 0.1 × 36.5 = 3.65 g

Dung dịch HCl có khối lượng 200 g nên:
a = (3.65 / 200) × 100 = 1.825%

Kết quả: a ≈ 1.83%

Answer 2

nKOH = 0,1.1=0,1 (mol)

KOH + HCl →KCl + H2O

0,1→ 0,1 (mol)

CM=0,1\0,2=0,5 M

Answer 3

Để giải bài toán hóa học này theo phong cách "lớp 9 lên lớp 10" một cách dễ hiểu nhất, chúng mình sẽ đi từng bước từ tính số mol đến nồng độ phần trăm nhé.

1. Phương trình phản ứng (PTHH)
Phản ứng trung hòa giữa bazơ và axit tạo thành muối và nước:

$KOH + HCl \rightarrow KCl + H_2O$

2. Các bước tính toán
Bước 1: Tính số mol KOH

Đổi đơn vị thể tích: $100 \text{ ml} = 0,1 \text{ lít}$.

Số mol KOH tham gia phản ứng là:

$n_{KOH} = C_M \times V = 1 \times 0,1 = 0,1 \text{ (mol)}$
Bước 2: Tính số mol HCl dựa trên phương trình

Dựa vào phương trình hóa học, ta thấy tỉ lệ phản ứng là $1:1$. Do đó:

$n_{HCl} = n_{KOH} = 0,1 \text{ (mol)}$
Bước 3: Tính khối lượng chất tan HCl

Khối lượng $HCl$ nguyên chất ($m_{ct}$) cần dùng là:

$m_{HCl} = n \times M = 0,1 \times 36,5 = 3,65 \text{ (gam)}$
Bước 4: Tính nồng độ phần trăm (a%) của dung dịch HCl

Công thức tính nồng độ phần trăm là: $C\% = \frac{m_{ct}}{m_{dd}} \times 100\%$

Thay số vào ta có:

$a\% = \frac{3,65}{200} \times 100\% = 1,825\%$

Kết quả:
Giá trị của a là 1,825.

...Xem thêm

Answer 4