Ngâm một lá bạc copper trong 20g dung dịch silver nitrate đến khi copper không thể tăng thêm được nữa. Lấy lá copper ra , rửa nhẹ , làm khô và cân thì thấy khối lượng lá copper tăng thêm 0,152gam. Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch silver nitrate đã dùng ( giả thiết toàn bộ lượng Ag sinh bám hết vào lá Cu )
Quảng cáo
1 câu trả lời 97
Bài giải (trình bày theo kiểu học sinh làm bài):
Phản ứng xảy ra khi ngâm Cu vào dung dịch AgNO₃ là:
Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓
Gọi số mol Cu đã tham gia phản ứng là xxx (mol)
⇒ số mol Ag tạo thành là 2x2x2x (mol)
Khối lượng lá Cu tăng là do Ag bám vào và Cu tan ra, nên:
m tăng = mAg − mCu
Theo đề bài:
m tăng = 0,152 (g)
Ta có:
mAg = 2x × 108 = 216x (g)
mCu = x × 64 = 64x (g)
⇒ 216x − 64x = 0,152
⇒ 152x = 0,152
⇒ x = 0,001 (mol)
Số mol AgNO₃ đã phản ứng là:
nAgNO₃ = 2x = 0,002 (mol)
Khối lượng AgNO₃ trong dung dịch là:
mAgNO₃ = 0,002 × 170 = 0,34 (g)
Dung dịch AgNO₃ có khối lượng 20 g nên nồng độ phần trăm là:
C% = (0,34 : 20) × 100% = 1,7%
Đáp số: nồng độ phần trăm dung dịch AgNO₃ là 1,7%
Quảng cáo
Bạn cần hỏi gì?
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Đã trả lời bởi chuyên gia
96674 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
84209 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
73787 -
Đã trả lời bởi chuyên gia
51960
