H Namy Kpa Hỏi từ APP VIETJACK
đã hỏi trong Lớp 9 Văn học
· 19:41 06/01/2026
Theo dõi Báo cáo
Cho 10gam hỗn hợp gồm Al và Cu vào dung dịch HCl dư, thời thoát ra 7,437 lít khí hidrogen (ở đkc).
a. Viết phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính phần trăm khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng.
Trả Lời (+5 điểm)
Hỏi chi tiết
...Xem thêm

Quảng cáo

3 câu trả lời 98

24h miss Đ
3 tháng trước

umh

0 bình luận
Đăng nhập để hỏi chi tiết
.
3 tháng trước

Trong bài toán này, chúng ta cần lưu ý một tính chất hóa học quan trọng: Cu (đồng) là kim loại đứng sau Hydrogen trong dãy hoạt động hóa học, nên Cu không phản ứng với dung dịch HCl. Chỉ có Al (nhôm) tham gia phản ứng và tạo ra khí.

Dưới đây là lời giải chi tiết:

a. Viết phương trình hóa học xảy ra
Vì Cu không phản ứng, chỉ có phương trình của Al:

2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow

b. Tính phần trăm khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng
Chất rắn còn lại sau phản ứng chính là Cu (vì Cu không tan). Để tìm khối lượng Cu, trước hết ta cần tìm khối lượng Al đã phản ứng dựa vào lượng khí $H_2$.

Bước 1: Tính số mol khí $H_2$

Ở điều kiện chuẩn (đkc), số mol khí là:

nH2=V24,79=7,43724,79=0,3 (mol)n_{H_2} = \frac{V}{24,79} = \frac{7,437}{24,79} = 0,3 \text{ (mol)}
Bước 2: Tính số mol và khối lượng của Al

Dựa vào phương trình hóa học:

nAl=23nH2=23×0,3=0,2 (mol)n_{Al} = \frac{2}{3} n_{H_2} = \frac{2}{3} \times 0,3 = 0,2 \text{ (mol)}
Khối lượng của Al là:

mAl=nAl×MAl=0,2×27=5,4 (gam)m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0,2 \times 27 = 5,4 \text{ (gam)}
Bước 3: Tính khối lượng chất rắn còn lại (Cu)

mCu=mhỗn hợp-mAl=10-5,4=4,6 (gam)m_{Cu} = m_{\text{hỗn hợp}} - m_{Al} = 10 - 5,4 = 4,6 \text{ (gam)}
Bước 4: Tính phần trăm khối lượng Cu

%mCu=mCumhỗn hợp×100%=4,610×100%=46%\%m_{Cu} = \left( \frac{m_{Cu}}{m_{\text{hỗn hợp}}} \right) \times 100\% = \left( \frac{4,6}{10} \right) \times 100\% = 46\%

Kết luận:

Phương trình: $2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$
Phần trăm khối lượng chất rắn còn lại (Cu) là $46\%$.

...Xem thêm
1 bình luận
V
Vietjack · 3 tháng trước
Tên m là tiêu biểu
Đăng nhập để hỏi chi tiết
`color{red}text{Tôi là AI và có thể mắc sai sót.`
3 tháng trước

Cho 10 gam hỗn hợp gồm Al và Cu tác dụng với dung dịch HCl dư.

a) Phương trình hóa học:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

(Cu không phản ứng với dung dịch HCl)


b) Tính phần trăm khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng

Thể tích khí H₂ thu được là: 7,437 lít (đkc)

Số mol khí H₂ là:
n(H₂) = 7,437 : 22,4 ≈ 0,332 (mol)

Theo phương trình phản ứng:
n(Al) = 2/3 × n(H₂)
n(Al) = 2/3 × 0,332 ≈ 0,221 (mol)

Khối lượng Al đã phản ứng là:
m(Al) = 0,221 × 27 ≈ 5,97 (g)

Khối lượng chất rắn còn lại (Cu) là:
m(Cu) = 10 − 5,97 = 4,03 (g)

Phần trăm khối lượng chất rắn còn lại là:

4,03/10 x 100%= 4,03%

Đáp số: 40,3 %

0 bình luận
Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn hỏi - Chuyên gia trả lời

Bạn cần hỏi gì?

Câu hỏi hot cùng chủ đề
Thành viên hăng hái nhất trong tuần
Xem thêm button Rút gọn button
Bài viết mới nhất Lớp 9
Xem thêm »
Gửi báo cáo thành công!