a) PTHH:

Để xác định phần trăm khối lượng của nhôm và sắt trong hợp kim, ta thực hiện các bước sau: 1. Viết phương trình phản ứng: Ghi phương trình hóa học của nhôm và sắt với HCl. 2. Tính mol: Sử dụng khối lượng mol của hợp kim để tính số mol của nhôm ( nAln sub cap A l end-sub
𝑛𝐴𝑙
) và sắt ( nFen sub cap F e end-sub
𝑛𝐹𝑒
). 3. Tính toán: Dựa vào các phương trình đã lập và khối lượng mol để tính toán phần trăm khối lượng của từng kim loại trong hợp kim.
Các bước thực hiện
Viết phương trình phản ứng:
Nhôm ( Alcap A l
𝐴𝑙
) phản ứng với axit clohidric ( HClcap H cap C l
𝐻𝐶𝑙
): 2Al+6HCl→2AlCl3+3H22 cap A l plus 6 cap H cap C l right arrow 2 cap A l cap C l sub 3 plus 3 cap H sub 2
2𝐴𝑙+6𝐻𝐶𝑙→2𝐴𝑙𝐶𝑙3+3𝐻2
.
Sắt ( Fecap F e
𝐹𝑒
) phản ứng với axit clohidric ( HClcap H cap C l
𝐻𝐶𝑙
): Fe+2HCl→FeCl2+H2cap F e plus 2 cap H cap C l right arrow cap F e cap C l sub 2 plus cap H sub 2
𝐹𝑒+2𝐻𝐶𝑙→𝐹𝑒𝐶𝑙2+𝐻2
.
Tính toán:
Gọi số mol của Alcap A l
𝐴𝑙
là xx
𝑥
mol và Fecap F e
𝐹𝑒
là yy
𝑦
mol.
Theo phương trình, khối lượng của Alcap A l
𝐴𝑙
là 27x27 x
27𝑥
và Fecap F e
𝐹𝑒
là 56y56 y
56𝑦
.
Ta có tổng khối lượng là 5,5g, nên: 27x+56y=5,527 x plus 56 y equals 5 comma 5
27𝑥+56𝑦=5,5
.
Số mol H2cap H sub 2
𝐻2
sinh ra là 32x+y3 over 2 end-fraction x plus y
32𝑥+𝑦
.
Sau khi phản ứng, cô cạn dung dịch sẽ thu được AlCl3cap A l cap C l sub 3
𝐴𝑙𝐶𝑙3
và FeCl2cap F e cap C l sub 2
𝐹𝑒𝐶𝑙2
.  
 
 
 
Một mẫu đồng bị lẫn tạp chất là nhôm và sắt. Để xác định
Để xác định hàm lượng tạp chất có trong mẫu trên, người ta lấy 5g mẫu hòa tan trong 100ml dung dịch HCl 2M. Sau phản ứng hoàn toàn...


 
Lưu ý
Hợp kim không phản ứng với HCl sẽ còn lại, nhưng vì nhôm và sắt đều phản ứng hết, nên hỗn hợp rắn thu được chính là Fe (nếu Fe dư).
Trong trường hợp này, Alcap A l
𝐴𝑙
phản ứng hoàn toàn và H2cap H sub 2
𝐻2
thoát ra, còn lại Fe không phản ứng tạo thành FeCl2cap F e cap C l sub 2
𝐹𝑒𝐶𝑙2
và H2cap H sub 2
𝐻2
.