Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Phương trình hoá học (cân bằng):

F e + 3 A g N O_{3} ​ \to F e {(N O_{3} ​)}_{3} ​ + 3 A g

Từ hệ số tỉ lượng, tỉ lệ số mol giữa Fe và các chất sản phẩm là:

n_{F e} ​ : n {F e}_{} {(N O_{3} ​) 3}_{} ​ ​ = 1 : 1

𝑛_{F e} : n_{A g} = 1 : 3 n_{F e} ​ : n_{A g} ​ = 1 : 3

(D o đ ó t ỉ l ệ g i ữ a h a i s ả n p h ẩ m l à n_{F e} (N O_{2}) 3 : n_{A g} = 1 : 3 n F e (N O_{3} ​)_{3} ​ ​ : n A g ​ = 1 : 3 .)

Giải thích nhanh (oxh–khử):

F e^{0} \to F e^{3} + + 3 e -

và

3 A g^{+} + 3 e^{-} \to 3 A g \Rightarrow c ầ n 3 𝐴 𝑔 + A g +

cho mỗi 1 Fe, nên ra 1 muối

F e {(N O_{3})}_{3} ​

và 3 Ag

...Xem thêm

Answer 2

Phương trình hoá học (cân bằng):

F e + 3 A g N O_{3} ​ \to F e {(N O_{3} ​)}_{3} ​ + 3 A g

Từ hệ số tỉ lượng, tỉ lệ số mol giữa Fe và các chất sản phẩm là:

n_{F e} ​ : n {F e}_{} {(N O_{3} ​) 3}_{} ​ ​ = 1 : 1

𝑛_{F e} : n_{A g} = 1 : 3 n_{F e} ​ : n_{A g} ​ = 1 : 3

(D o đ ó t ỉ l ệ g i ữ a h a i s ả n p h ẩ m l à n_{F e} (N O_{2}) 3 : n_{A g} = 1 : 3 n F e (N O_{3} ​)_{3} ​ ​ : n A g ​ = 1 : 3 .)

Giải thích nhanh (oxh–khử):

F e^{0} \to F e^{3} + + 3 e -

và

3 A g^{+} + 3 e^{-} \to 3 A g \Rightarrow c ầ n 3 𝐴 𝑔 + A g +

cho mỗi 1 Fe, nên ra 1 muối

F e {(N O_{3})}_{3} ​

và 3 Ag

Answer 3

Cho biết tỉ lệ số mol Fe với các chất sản phẩm trong phản ứng sau: Fe + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag

Để xác định tỉ lệ số mol, trước tiên chúng ta cần cân bằng phương trình hóa học:

Fe+3AgNO3→Fe(NO3)3+3AgFe+3AgNO3→Fe(NO3)3+3Ag

Từ phương trình hóa học đã cân bằng, ta thấy:

1 mol Fe phản ứng tạo ra 1 mol Fe(NO3)3Fe(NO3)3.
1 mol Fe phản ứng tạo ra 3 mol Ag.
Do đó, tỉ lệ số mol của Fe với các chất sản phẩm là:

Tỉ lệ số mol Fe:Fe(NO3)3Fe:Fe(NO3)3 là 1:11:1.
Tỉ lệ số mol Fe:AgFe:Ag là 1:31:3.