Đốt cháy hoàn toàn mgFe trong không khí Cl2 dư thu được 6,5gam muối.Tính giá trị

Question

Đốt cháy hoàn toàn mgFe trong không khí Cl2 dư thu được 6,5gam muối.Tính giá trị của m ?

VietJack · Accepted Answer

Xem đáp án từ VietJack...

VietJack · Answer

Đề bài: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Fe và Mg trong không khí có Cl₂ dư, thu được 6,5 gam muối. Tính khối lượng m của hỗn hợp ban đầu.

Phân tích bài toán:

Hỗn hợp gồm Fe và Mg.
Đốt cháy trong không khí (có O₂) và Cl₂ dư.
Sản phẩm là muối (có thể là FeCl₃, FeCl₂, MgCl₂, hoặc hỗn hợp muối clorua).
Đề bài cho biết khối lượng muối thu được là 6,5 gam.
Cần tìm khối lượng m của hỗn hợp Fe và Mg ban đầu.

Giả thiết và bước giải:

Phản ứng xảy ra:
Mg cháy trong không khí tạo MgO, sau đó MgO phản ứng với Cl₂ dư tạo MgCl₂.
Fe cháy trong không khí tạo Fe₂O₃ hoặc Fe₃O₄, sau đó oxit sắt phản ứng với Cl₂ dư tạo FeCl₃ hoặc FeCl₂.
Tuy nhiên, đề bài chỉ nói đốt cháy hỗn hợp Fe và Mg trong không khí có Cl₂ dư, thu được muối. Thông thường, khi đốt Fe và Mg trong Cl₂ dư, ta thu được muối clorua trực tiếp:

Mg + Cl₂ → MgCl₂
Fe + Cl₂ → FeCl₂ hoặc FeCl₃ (thường FeCl₃)
Ở đây, vì đề bài không nói rõ, ta giả sử Fe tạo FeCl₃ (Fe + 3/2 Cl₂ → FeCl₃).

Gọi:
Khối lượng Fe = x (gam)
Khối lượng Mg = y (gam)
Tổng khối lượng hỗn hợp: m = x + y
Tính số mol:
Số mol Fe = x5656x (56 g/mol là khối lượng mol của Fe)
Số mol Mg = y2424y (24 g/mol là khối lượng mol của Mg)
Khối lượng muối tạo thành:
MgCl₂: khối lượng mol = 24 + 2×35.5 = 95 g/mol
FeCl₃: khối lượng mol = 56 + 3×35.5 = 162.5 g/mol
Khối lượng muối thu được:
6.5=(y24)×95+(x56)×162.56.5=(24y)×95+(56x)×162.5
Tìm m = x + y

Giải hệ:

6.5=9524y+162.556x6.5=2495y+56162.5x
Viết lại:

6.5=3.9583y+2.9018x6.5=3.9583y+2.9018x
Ta có 1 phương trình với 2 ẩn, không đủ để giải chính xác. Cần thêm dữ kiện hoặc giả thiết.

Giả sử đề bài yêu cầu tính m khi biết hỗn hợp chỉ gồm Mg hoặc Fe:

Nếu chỉ Mg: m=ym=y, 6.5=y24×95⇒y=6.5×2495=1.64 gam6.5=24y×95⇒y=956.5×24=1.64gam
Nếu chỉ Fe: m=xm=x, 6.5=x56×162.5⇒x=6.5×56162.5=2.24 gam6.5=56x×162.5⇒x=162.56.5×56=2.24gam

Kết luận:

Đề bài thiếu dữ kiện để xác định chính xác m (ví dụ tỉ lệ Fe và Mg hoặc số mol một trong hai).
Nếu chỉ có 1 kim loại, ta tính được m như trên.
Nếu hỗn hợp, cần thêm thông tin để giải.

Trả lời:

Đề bài thiếu dữ kiện để xác định chính xác m.
Nếu chỉ có Mg, m = 1,64 gam.
Nếu chỉ có Fe, m = 2,24 gam.
Nếu hỗn hợp Fe và Mg, cần thêm thông tin để giải.

Nếu bạn có thêm dữ liệu, vui lòng cung cấp để mình giúp bạn giải tiếp nhé!

VietJack · Answer

Bước 1: Viết phương trình phản ứngSắt phản ứng với clo dư tạo thành sắt(III) clorua (vì clo dư → oxi hóa Fe lên mức cao nhất): 2Fe+3Cl2→2FeCl32Fe + 3Cl_2 rightarrow 2FeCl_32Fe+3Cl2​→2FeCl3​ Bước 2: Tính số mol muối tạo thànhGọi số mol muối nnn. Biết khối lượng muối là 6,5 gam. Khối lượng mol của FeCl3FeCl_3FeCl3​: MFeCl3=56+3×35,5=162.5 (g/mol)M_{FeCl_3} = 56 + 3 times 35,5 = 162.5 , (g/mol)MFeCl3​​=56+3×35,5=162.5(g/mol) nFeCl3=6.5162.5=0.04 (mol)n_{FeCl_3} = frac{6.5}{162.5} = 0.04 , (mol)nFeCl3​​=162.56.5​=0.04(mol) Bước 3: Dựa vào tỉ lệ phản ứng để tính mol FeTừ phương trình: 2Fe→2FeCl3⇒nFe=nFeCl3=0.04 (mol)2Fe rightarrow 2FeCl_3 Rightarrow n_{Fe} = n_{FeCl_3} = 0.04 , (mol)2Fe→2FeCl3​⇒nFe​=nFeCl3​​=0.04(mol) Bước 4: Tính khối lượng Fe đã phản ứngmFe=0.04×56=2.24 (gam)m_{Fe} = 0.04 times 56 = 2.24 , (gam)mFe​=0.04×56=2.24(gam) Đáp án:2.24 gam

3 câu trả lời 160

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 9