Khi hòa tan hỗn hợp gồm Al và Fe trong dung dịch H2​SO4​, cả hai kim loại đều phản ứng và giải phóng khí H2​.

2Al+3H2​SO4​→Al2​(SO4​)3​+3H2​↑

Fe+H2​SO4​→FeSO4​+H2​↑

a. Thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại
 

Gọi x và y lần lượt là số mol của Al và Fe trong hỗn hợp. Ta có hệ phương trình:

Khối lượng hỗn hợp: 27x+56y=1,1 (1)
Số mol H2​ thoát ra: 1,5x+y=0,9916/22,4≈0,04427 (2)
Từ (2) ta có y=0,04427−1,5x. Thay vào (1): 27x+56(0,04427−1,5x)=1,1 27x+2,47912−84x=1,1 −57x=1,1−2,47912=−1,37912 x=1,37912/57≈0,0242 mol y=0,04427−1,5×0,0242≈0,04427−0,0363=0,00797 mol

Kiểm tra lại khối lượng: 0,0242×27+0,00797×56≈0,6534+0,44632=1,09972≈1,1 g (sai số chấp nhận được do làm tròn)

Khối lượng Al: mAl​=0,0242×27≈0,6534 g %mAl​=(0,6534/1,1)×100%≈59,4%

Khối lượng Fe: mFe​=0,00797×56≈0,44632 g %mFe​=(0,44632/1,1)×100%≈40,6%

b. Thể tích dung dịch H2​SO4​ đã dùng
 

Tổng số mol H2​SO4​ đã dùng bằng tổng số mol H2​ thoát ra. nH2​SO4​​=nH2​​=0,04427 mol

Thể tích dung dịch H2​SO4​: V=n/CM​=0,04427/1=0,04427 lít ≈44,27 ml