Câu 12:

1. Tính thể tích NaOH trung bình: Thể tích NaOH trung bình cần dùng cho phản ứng chuẩn độ là: VNaOH​=(9,8+9,7+9,8)/3=9,77mL

2. Tính số mol NaOH đã phản ứng: nNaOH​=VNaOH​×CNaOH​=(9,77/1000)×0,1=9,77×10−4mol

3. Tính số mol acetic acid trong 10 mL giấm pha loãng: Phản ứng giữa acetic acid (CH3​COOH) và NaOH là: CH3​COOH+NaOH→CH3​COONa+H2​O Theo tỉ lệ mol 1:1, ta có: nCH3​COOH​=nNaOH​=9,77×10−4mol

4. Tính nồng độ mol của acetic acid trong giấm pha loãng: Nồng độ mol của CH3​COOH trong 10 mL giấm pha loãng là: CCH3​COOH(phaloa~ng)​=nCH3​COOH​/Vgia^ˊm(phaloa~ng)​=(9,77×10−4)/(10/1000)=0,0977M

5. Tính nồng độ mol của acetic acid trong giấm ban đầu: Giấm ăn được pha loãng mười lần, vậy nồng độ của acetic acid trong giấm ăn ban đầu là: CCH3​COOH(banđa^ˋu)​=CCH3​COOH(phaloa~ng)​×10=0,0977×10=0,977M

6. Tính khối lượng acetic acid trong 1 L giấm ban đầu: Khối lượng mol của CH3​COOH là 12×2+1×4+16×2=60g/mol. Khối lượng CH3​COOH trong 1 L giấm ban đầu là: mCH3​COOH​=CCH3​COOH(banđa^ˋu)​×MCH3​COOH​×Vgia^ˊm(1L)​=0,977×60×1=58,62g

7. Tính thể tích acetic acid trong 1 L giấm ban đầu: Thể tích CH3​COOH trong 1 L giấm ban đầu là: VCH3​COOH​=mCH3​COOH​/DCH3​COOH​=58,62/1,05=55,83mL

8. Tính hàm lượng phần trăm về thể tích acetic acid trong giấm ban đầu: Hàm lượng phần trăm về thể tích là: %VCH3​COOH​=(VCH3​COOH​/Vgia^ˊm​)×100%=(55,83/1000)×100%=5,583%

Vậy, hàm lượng phần trăm về thể tích acetic acid có trong loại giấm đó là 5,583%.

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Tiếp theo, chúng ta sẽ giải Câu 13.

Câu 13:

1. Tính thể tích formic acid tinh khiết được "tiêm" mỗi lần cắn: Kiến "tiêm" dung dịch chứa 50% thể tích formic acid. Thể tích dung dịch formic acid được tiêm: 6,0×10−3cm3. Thể tích formic acid tinh khiết được "tiêm" mỗi lần cắn là: VHCOOH(tie^m)​=6,0×10−3cm3×50%=3,0×10−3cm3

2. Xác định thể tích formic acid tinh khiết có trong một con kiến: Mỗi lần cắn, kiến "tiêm" 80% formic acid có trong cơ thể. Giả sử lượng formic acid trong các con kiến là bằng nhau. Thể tích formic acid tinh khiết có trong một con kiến là: VHCOOH(kie^ˊn)​=VHCOOH(tie^m)​/80%=(3,0×10−3cm3)/0,80=3,75×10−3cm3

Vậy, thể tích formic acid tinh khiết có trong một con kiến là 3,75×10−3cm3.

3. Viết phương trình hoá học của phản ứng và tính khối lượng sodium hydrogencarbonate cần dùng để trung hoà hoàn toàn lượng formic acid từ vết kiến cắn:

a. Phương trình hoá học: Formic acid có công thức là HCOOH. Sodium hydrogencarbonate có công thức là NaHCO3​. Phản ứng trung hoà giữa formic acid và sodium hydrogencarbonate là: HCOOH+NaHCO3​→HCOONa+H2​O+CO2​

b. Tính khối lượng sodium hydrogencarbonate cần dùng:

Tính khối lượng formic acid được "tiêm" từ vết kiến cắn: Thể tích formic acid được "tiêm" mỗi lần cắn là 3,0×10−3cm3. Khối lượng riêng của formic acid là 1,22g/cm3. Khối lượng HCOOH được "tiêm" là: mHCOOH​=VHCOOH(tie^m)​×DHCOOH​=(3,0×10−3cm3)×1,22g/cm3=3,66×10−3g
Tính số mol formic acid được "tiêm": Khối lượng mol của HCOOH là 1+12+16×2+1=46g/mol. Số mol HCOOH được "tiêm" là: nHCOOH​=mHCOOH​/MHCOOH​=(3,66×10−3)/46=7,9565×10−5mol
Tính số mol NaHCO3​ cần dùng: Theo phương trình phản ứng: HCOOH+NaHCO3​→HCOONa+H2​O+CO2​ Tỉ lệ mol giữa HCOOH và NaHCO3​ là 1:1. Vậy, số mol NaHCO3​ cần dùng là: nNaHCO3​​=nHCOOH​=7,9565×10−5mol
Tính khối lượng NaHCO3​ cần dùng: Khối lượng mol của NaHCO3​ là 23+1+12+16×3=84g/mol. Khối lượng NaHCO3​ cần dùng là: mNaHCO3​​=nNaHCO3​​×MNaHCO3​​=(7,9565×10−5)×84=6,6835×10−3g
Vậy, khối lượng sodium hydrogencarbonate cần dùng để trung hoà hoàn toàn lượng formic acid từ vết kiến cắn là 6,6835×10−3g.