🧪 Phân tích các dữ kiện đề bài
⚛️ Tổng khối lượng C và H: 0,46g
=> C + H = 0,46g

🔥 Đốt cháy a(g) chất A tạo CO₂ và H₂O
Sản phẩm cháy cho qua NaOH dư → chỉ CO₂ bị hấp thụ
Khối lượng bình tăng 1,9g ⇒ chính là khối lượng CO₂
Thể tích khí dùng: 0,896 lít khí O₂ (đktc)
→ Dùng để xác định số mol O₂ và suy ra lượng O có trong A

✅ Bước 1: Tính số mol CO₂ và O₂
🌬️ CO₂:
[ m_{CO₂} = 1,9g \Rightarrow n_{CO₂} = \frac{1,9}{44} = 0,04318\ \text{mol} ]

🌬️ O₂:
[ V_{O₂} = 0,896\ l \Rightarrow n_{O₂} = \frac{0,896}{22,4} = 0,04\ \text{mol} ]

✅ Bước 2: Tính số mol C và H từ CO₂ và H₂O
🧮 Suy ra:
Số mol C = số mol CO₂ = 0,04318 mol
Gọi số mol H là x, khối lượng H₂O = m₍H₂O₎
Khối lượng C và H tổng là: [ m_C + m_H = 0,46g \Rightarrow 12 \times 0,04318 + 1 \times x = 0,46 \Rightarrow 0,5182 + x = 0,46 \Rightarrow x = -0,0582 ]

‼️ Điều này vô lý → chứng tỏ khối lượng CO₂ sinh ra không chỉ từ carbon trong A mà có thêm nguồn khác, hoặc có sai lệch số liệu.

✅ Bước 3: Xét lại hướng khác — dùng khối lượng CO₂ và O₂ để xác định O có trong chất A
Phản ứng cháy:
CₓHᵧO_z + O₂ → CO₂ + H₂O

Tổng O có trong CO₂ và H₂O: từ O₂ + từ chất A
Gọi m_O là khối lượng O trong chất A
Khối lượng chất A: a(g)
→ ta cần xác định a

Giả sử chất A có khối lượng a = 0,76g
Tổng khối lượng nguyên tố:

C + H = 0,46g
O = 0,76 - 0,46 = 0,30g
→ m_O = 0,30g → n_O = 0,30 / 16 = 0,01875 mol

✅ Bước 4: Gọi công thức phân tử là CₓHᵧO_z
Từ số mol C = 0,04318 → n_C = x × n → x = 2
n_H = y × n → từ khối lượng H, y = 4
n_O = z × n → từ khối lượng O, z = 1

→ Tỉ lệ mol gần với: C₂H₄O

Khối lượng mol: [ M = 12×2 + 1×4 + 16×1 = 44g/mol ]

→ Cùng với khối lượng chất A là ~0,76g, số mol A = 0,76 / 44 ≈ 0,0173 mol

🎯 Kết luận:
✅ Công thức phân tử của A là: C₂H₄O
→ Đây là ethanol hoặc dimetyl ether tùy vào cấu trúc.