a. Lập biểu thức tính số mol hỗn hợp X theo a, b

Gọi:

* Số mol của kim loại A là: $x$ (mol)
* Số mol của kim loại B là: $y$ (mol)
* Khối lượng mol nguyên tử của A: $M_A$
* Khối lượng mol nguyên tử của B: $M_B$

Vì cả A và B đều có **hóa trị II**, nên phương trình phản ứng với HCl (hoặc H₂SO₄ loãng) là:

$<$
A + 2HCl \rightarrow ACl_2 + H_2

$<$
B + 2HCl \rightarrow BCl_2 + H_2

Tương tự với H₂SO₄:

$<$
A + H_2SO_4 \rightarrow ASO_4 + H_2

$<$
B + H_2SO_4 \rightarrow BSO_4 + H_2

Khối lượng muối tạo thành (muối khan):

Với HCl:

 muối tạo thành là: $ACl_2$ và $BCl_2$
 Khối lượng muối:

$<$
a = x(M_A + 2 \times 35,5) + y(M_B + 2 \times 35,5)

Với H₂SO₄:

 muối tạo thành là: $ASO_4$ và $BSO_4$
 Khối lượng muối:

$<$
b = x(M_A + 96) + y(M_B + 96)

Vậy ta có hệ phương trình:

$<$
a = x(M_A + 71) + y(M_B + 71) \tag{1}

$<$
b = x(M_A + 96) + y(M_B + 96) \tag{2}

b. Cho biết A là Mg (M = 24), B là Zn (M = 65); b = 1,225a

Thay số vào hệ:

 Phương trình (1):

$<$
a = x(24 + 71) + y(65 + 71) = x \cdot 95 + y \cdot 136 \tag{3}

 Phương trình (2):

$<$
b = x(24 + 96) + y(65 + 96) = x \cdot 120 + y \cdot 161 \tag{4}

Do $b = 1.225a$, thay vào (4):

$<$
B + 2HCl \rightarrow BCl_2 + H_2
0

Thay (3) vào (5):

$<$
B + 2HCl \rightarrow BCl_2 + H_2
1

Giải phương trình:

$<$
B + 2HCl \rightarrow BCl_2 + H_2
2

 Gọi tổng khối lượng hỗn hợp X là 100g để tính %

Khối lượng X:

$<$
B + 2HCl \rightarrow BCl_2 + H_2
3

Từ (6): $y = \frac{29}{45}x$ → thay vào:

$<$
B + 2HCl \rightarrow BCl_2 + H_2
4

$<$
B + 2HCl \rightarrow BCl_2 + H_2
5

% khối lượng Mg:

$<$
B + 2HCl \rightarrow BCl_2 + H_2
6

% khối lượng Zn:

$<$
B + 2HCl \rightarrow BCl_2 + H_2
7

% khối lượng Mg ≈ 36.61%
% khối lượng Zn ≈ 63.39%