Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Viết phương trình phản ứng hydrogen hóa triolein:

Triolein có công thức cấu tạo (C₁<0xE1><0xB8><0x97>H₃₃COO)₃C₃H₅. Mỗi phân tử triolein có 3 liên kết đôi C=C. Phản ứng hydrogen hóa sẽ cộng H₂ vào các liên kết đôi này:

(C₁<0xE1><0xB8><0x97>H₃₃COO)₃C₃H₅ + 3H₂ → (C₁<0xE1><0xB8><0x97>H₃₅COO)₃C₃H₅ (Triolein) (Khí hydro) (Tristearin)

2. Tính khối lượng mol của triolein:

Khối lượng mol của C₁<0xE1><0xB8><0x97>H₃₃COO là: 17 * 12 (C) + 33 * 1 (H) + 2 * 16 (O) = 204 + 33 + 32 = 269 g/mol

Khối lượng mol của gốc glyceryl C₃H₅ là: 3 * 12 (C) + 5 * 1 (H) = 36 + 5 = 41 g/mol

Vậy, khối lượng mol của triolein (C₁<0xE1><0xB8><0x97>H₃₃COO)₃C₃H₅ là: 3 * 269 + 41 = 807 + 41 = 848 g/mol

Đổi khối lượng triolein từ tấn sang gram: 1,0 tấn = 1000 kg = 1000 * 1000 g = 1.000.000 g

3. Tính số mol triolein:

Số mol triolein = Khối lượng triolein / Khối lượng mol của triolein Số mol triolein = 1.000.000 g / 848 g/mol ≈ 1179,259 mol

4. Tính số mol H₂ cần theo phương trình:

Theo phương trình phản ứng, 1 mol triolein cần 3 mol H₂. Vậy số mol H₂ cần theo lý thuyết = 3 * số mol triolein Số mol H₂ cần theo lý thuyết = 3 * 1179,259 mol ≈ 3537,777 mol

5. Tính số mol H₂ cần thực tế với hiệu suất 88,4%:

Hiệu suất phản ứng là 88,4%, nghĩa là chỉ có 88,4% lượng triolein phản ứng hết. Do đó, lượng H₂ cần thực tế sẽ nhiều hơn lượng lý thuyết.

Số mol H₂ cần thực tế = Số mol H₂ cần theo lý thuyết / Hiệu suất Số mol H₂ cần thực tế = 3537,777 mol / 0,884 ≈ 4002,01 mol

6. Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn (đktc):

Ở điều kiện chuẩn (0°C và 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít.

Thể tích H₂ cần ở đktc = Số mol H₂ cần thực tế * 22,4 lít/mol Thể tích H₂ cần ở đktc = 4002,01 mol * 22,4 lít/mol ≈ 89645,024 lít

Đổi thể tích từ lít sang mét khối (m³): 1 m³ = 1000 lít Thể tích H₂ cần ở đktc = 89645,024 lít / 1000 ≈ 89,645 m³

Vậy, cần khoảng 89,645 m³ khí H₂ (điều kiện chuẩn) để hydrogen hóa 1,0 tấn triolein với hiệu suất 88,4%.

...Xem thêm

Answer 2