Câu a) Viết phương trình hóa học và tính m

Phản ứng giữa Na₂SO₄ và BaCl₂:

\[
\text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{BaCl}_2 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{NaCl}
\]

- BaSO₄ là kết tủa màu trắng.

Số mol \( \text{Na}_2\text{SO}_4 \) có trong 150 ml dung dịch 0,5M là:

\[
n_{\text{Na}_2\text{SO}_4} = 0,5 \times 0,150 = 0,075 \, \text{mol}
\]

Theo phương trình phản ứng:
Tỉ lệ mol: 1 mol Na₂SO₄ phản ứng với 1 mol BaCl₂ tạo ra 1 mol BaSO₄.

→ Vậy số mol BaSO₄ tạo thành cũng là 0,075 mol.

Khối lượng BaSO₄:

\[
m_{\text{BaSO}_4} = n \times M
\]

Trong đó:
- \( n = 0,075 \, \text{mol} \)
- \( M_{\text{BaSO}_4} = 137 + 32 + 16 \times 4 = 233 \, \text{g/mol} \)

Vậy:

\[
m_{\text{BaSO}_4} = 0,075 \times 233 = 17,475 \, \text{g}
\]

Câu b) Tính nồng độ mol của dung dịch BaCl₂

Do phản ứng vừa đủ, số mol BaCl₂ = số mol Na₂SO₄ = 0,075 mol.

Dung dịch BaCl₂ có thể tích: 50 ml = 0,050 lít.

Nồng độ mol (C) của BaCl₂:

\[
C = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0,075}{0,050} = 1,5 \, \text{M}
\]