cho zinc tác dụng hoàn toàn và 200g dd hydrochloric acid HƯ có nồng độ 3,65% thu

phamngocquyen414@gmail.com Hỏi từ APP VIETJACK

· 16:31 30/03/2025

cho zinc tác dụng hoàn toàn và 200g dd hydrochloric acid HƯ có nồng độ 3,65% thu đc muôi và khí l_{2}

a) việt ptpứng b) Tình

Kly zine tham gia pưởng và thích khí thể sinh ra địc

c) Tính nồng độ % dd muối thu đc sau poing?

Trả Lời

Hỏi chi tiết

Trả lời trong APP VIETJACK

Quảng cáo

1 câu trả lời 100

CEO Tập Đoàn Học Bá ><ヾ(•ω•`)o

7 tháng trước

a) Viết phương trình phản ứng:

Phản ứng giữa kẽm (Zn) và axit hydrochloric (HCl) tạo ra muối kẽm clorua (ZnCl₂) và khí hydro (H₂):

Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow

b) Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng và thể tích khí H₂ sinh ra:

Tính số mol của HCl trong dung dịch:

Nồng độ HCl: 3,65%
Khối lượng dung dịch: 200g
Khối lượng HCl: $m_{\text{HCl}} = \frac{3,65}{100} \times 200 = 7,3 \, \text{g}$
Số mol HCl: $n_{\text{HCl}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{M_{\text{HCl}}} = \frac{7,3}{36,5} = 0,2 \, \text{mol}$
Tính số mol Zn tham gia phản ứng:

Theo phương trình: 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl. Số mol Zn: $n_{\text{Zn}} = \frac{n_{\text{HCl}}}{2} = \frac{0,2}{2} = 0,1 \, \text{mol}$
Khối lượng Zn: $m_{\text{Zn}} = n_{\text{Zn}} \times M_{\text{Zn}} = 0,1 \times 65 = 6,5 \, \text{g}$
Tính thể tích khí H₂ sinh ra:

Theo phương trình, 2 mol HCl tạo ra 1 mol H₂. Số mol H₂: $n_{\text{H}2} = \frac{n{\text{HCl}}}{2} = 0,1 \, \text{mol}$
Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí có thể tích 22,4 lít: $V_{\text{H}2} = n{\text{H}_2} \times 22,4 = 0,1 \times 22,4 = 2,24 \, \text{lít}$

c) Tính nồng độ % dung dịch muối thu được:

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

Ban đầu: 200g dung dịch HCl.
Kẽm thêm vào: 6,5g.
Khí H₂ thoát ra: 2,24g (1 mol H₂ nặng 2g, nên 0,1 mol H₂ nặng $0,1 \times 2 = 0,2 \, \text{g}$ ).
Khối lượng dung dịch sau phản ứng: $m_{\text{dd sau}} = 200 + 6,5 - 0,2 = 206,3 \, \text{g}$
Khối lượng muối ZnCl₂ tạo thành:

Số mol ZnCl₂ = số mol Zn = 0,1 mol.
Khối lượng ZnCl₂: $m_{\text{ZnCl}2} = n{\text{ZnCl}2} \times M{\text{ZnCl}_2} = 0,1 \times 136,5 = 13,65 \, \text{g}$
Nồng độ % dung dịch muối:

$C\% = \frac{m_{\text{ZnCl}2}}{m{\text{dd sau}}} \times 100 = \frac{13,65}{206,3} \times 100 \approx 6,62\%$

Kết quả:

a) Phương trình: $n_{\text{HCl}} = \frac{m_{\text{HCl}}}{M_{\text{HCl}}} = \frac{7,3}{36,5} = 0,2 \, \text{mol}$ 0
b) Kẽm tham gia: 6,5g, khí H₂ tạo ra: 2,24 lít.
c) Nồng độ % dung dịch muối sau phản ứng: 6,62%

...Xem thêm

0 bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo