Để cân bằng phương trình hóa học sau:

$C_4H_{10} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$

Ta sẽ làm theo các bước sau:

- Phân tử butan (C₄H₁₀) chứa 4 nguyên tử carbon, vì vậy cần 4 phân tử CO₂ ở bên phải phương trình để có 4 nguyên tử carbon:
$C_4H_{10} + O_2 \rightarrow 4CO_2 + H_2O$

- Phân tử butan (C₄H₁₀) có 10 nguyên tử hydro, vì vậy cần 5 phân tử H₂O (mỗi phân tử H₂O có 2 nguyên tử hydro) để có tổng cộng 10 nguyên tử hydro:
$C_4H_{10} + O_2 \rightarrow 4CO_2 + 5H_2O$

- Bên trái phương trình, số nguyên tử oxy có trong O₂ là 2 nguyên tử mỗi phân tử O₂.
- Bên phải phương trình, ta có 4CO₂ (mỗi CO₂ có 2 nguyên tử oxy) và 5H₂O (mỗi H₂O có 1 nguyên tử oxy), tổng số oxy ở bên phải là:
$4 \times 2 = 8 \, \text{nguyên tử oxy từ CO₂}$
$5 \times 1 = 5 \, \text{nguyên tử oxy từ H₂O}$
Tổng cộng có 8 + 5 = 13 nguyên tử oxy ở bên phải.

- Để cân bằng oxy, ta cần số lượng O₂ sao cho có đủ 13 nguyên tử oxy. Mỗi phân tử O₂ cung cấp 2 nguyên tử oxy, vì vậy cần $\frac{13}{2}$ phân tử O₂, hay 6,5 phân tử O₂:
$C_4H_{10} + \frac{13}{2} O_2 \rightarrow 4CO_2 + 5H_2O$

- Để tránh phân số, ta nhân toàn bộ phương trình với 2 để có hệ số nguyên:
$2C_4H_{10} + 13O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O$

$2C_4H_{10} + 13O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O$