Phương trình hóa học:
Phản ứng cháy của khí ethylen $\text{C}_2\text{H}_4$ (hoặc C₂H₄) với O₂ là:

$\text{C}_2\text{H}_4 + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$

2. Tính thể tích khí ethylen (C₂H₄) đã dùng:

Theo phương trình trên, 1 mol khí ethylen (C₂H₄) phản ứng với 3 mol khí O₂ để tạo ra 2 mol khí CO₂.

- Thể tích khí O₂: Đề bài cho là 6,72 lít khí O₂ (ở điều kiện tiêu chuẩn).
- Tỉ lệ mol khí O₂ và C₂H₄: Theo phương trình phản ứng, 3 mol O₂ phản ứng với 1 mol C₂H₄. Vì thể tích khí tỉ lệ với số mol ở điều kiện tiêu chuẩn, ta có tỉ lệ thể tích là 3:1.

Do đó, thể tích khí C₂H₄ đã tham gia phản ứng là:

$V_{\text{C}_2\text{H}_4} = \frac{6,72 \text{ lít}}{3} = 2,24 \text{ lít}$

3. Tính khối lượng khí CO₂ thoát ra:

- Tỉ lệ thể tích CO₂ và C₂H₄: Theo phương trình phản ứng, 1 mol C₂H₄ tạo ra 2 mol CO₂, tức là tỉ lệ thể tích giữa C₂H₄ và CO₂ là 1:2.
- Vậy, thể tích CO₂ sinh ra là:

$V_{\text{CO}_2} = 2 \times V_{\text{C}_2\text{H}_4} = 2 \times 2,24 = 4,48 \text{ lít}$

- Khối lượng CO₂: Theo định lý Avogadro, 1 mol khí CO₂ có thể tích là 22,4 lít ở điều kiện tiêu chuẩn. Vậy, số mol CO₂ là:

$n_{\text{CO}_2} = \frac{4,48 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} = 0,2 \text{ mol}$

- Khối lượng CO₂: Khối lượng CO₂ được tính bằng công thức:

$m_{\text{CO}_2} = n_{\text{CO}_2} \times M_{\text{CO}_2}$

Với $M_{\text{CO}_2} = 44 \text{ g/mol}$, ta có:

$m_{\text{CO}_2} = 0,2 \times 44 = 8,8 \text{ g}$

a. Thể tích khí C₂H₄ (Ethylon) đã dùng là 2,24 lít (ở điều kiện tiêu chuẩn).

b. Khối lượng khí CO₂ thoát ra là 8,8 g.