1. Bốn cách điều chế khí Clo (Cl2Cl_2)
Điện phân dung dịch NaCl (phương pháp công nghiệp)

Phản ứng: 2NaCl+2H₂O$\stackrel{\mathrm{điện} \mathrm{phân} }{\to }$2NaOH+H₂+Cl₂↑
Clo được thu ở cực dương (anode).
Oxi hóa ion Cl⁻ trong dung dịch acid

Dùng MnO₂ và HCl đậm đặc: MnO₂+4HCl→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
Đây là cách điều chế Clo trong phòng thí nghiệm.
Dùng các chất oxi hóa mạnh để oxi hóa HCl

Dùng KMnO₄ hoặc KClO₃ với HCl 2KMnO₄+16HCl→2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl₂
Cũng có thể dùng KClO3: KClO₃+6HCl→KCl+3Cl₂↑+3H₂O
Dùng hợp chất chứa Cl phản ứng với H₂SO₄ đặc

Dùng Ca(OCl)₂ (nước Javen) hoặc CaCl₂ + H₂SO₄ đặc Ca(OCl)₂+4HCl→CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑
Hoặc: CaCl₂+H₂SO₄→CaSO₄+2HCl↑
Phương pháp này cũng có thể điều chế HCl, nhưng hiệu suất thấp.

2. Ba cách điều chế khí HCl
Tác dụng axit mạnh với muối Clorua

Dùng H₂SO₄ đặc tác dụng với NaCl: NaCl+H₂SO₄→NaHSO₄+HCl↑
Hoặc ở nhiệt độ cao hơn: 2NaCl+H₂SO₄→Na₂SO₄+2HCl↑
Điện phân dung dịch NaCl

Phương trình: 2NaCl+2H₂O$\stackrel{\mathrm{điện} \mathrm{phân} }{\to }$NaOH+H₂+Cl₂
Sau đó, cho Clo phản ứng với H₂O để tạo HCl: Cl2+H2O⇌HCl+HClO
Khử Cl₂ bằng H₂

Dùng Hidro khử Clo ở nhiệt độ cao: H2+Cl2→2HCl↑

Phản ứng này xảy ra mãnh liệt khi có ánh sáng hoặc tia lửa.