Điều kiện tiêu chuẩn trong hóa học có thể được hiểu theo hai cách phổ biến, tùy thuộc vào hệ thống sử dụng:

Theo IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry - Liên minh Quốc tế về Hóa học Ứng dụng và Thuần túy):

Nhiệt độ: 273,15 K (0°C)
Áp suất: 100 kPa (1 bar, khác với 1 atm)
Thể tích mol của khí lý tưởng: 24,79 L/mol
Theo tiêu chuẩn cũ (thường gặp trong giáo trình cũ và nhiều bài tập hóa học phổ thông):

Nhiệt độ: 273,15 K (0°C)
Áp suất: 101,325 kPa (1 atm)
Thể tích mol của khí lý tưởng: 22,4 L/mol
Vì sao có sự khác biệt?
Sự khác biệt chủ yếu đến từ cách xác định áp suất tiêu chuẩn:

Trước đây, người ta dùng 1 atm (101,325 kPa) làm áp suất tiêu chuẩn → Thể tích mol khí là 22,4 L.
Sau này, IUPAC đổi sang 1 bar (100 kPa) làm áp suất tiêu chuẩn → Thể tích mol khí trở thành 24,79 L.
=> Kết luận: Nếu đề bài không nói rõ dùng tiêu chuẩn nào, mặc định thường dùng 22,4 L (theo 1 atm). Nhưng nếu theo chuẩn IUPAC hiện đại, thể tích mol khí sẽ là 24,79 L (theo 1 bar).