Khi Mg tác dụng với dung dịch HCl, phản ứng xảy ra như sau:

$Mg (s) + 2HCl (aq) \rightarrow MgCl_2 (aq) + H_2 (g)$

Ở đây, $Mg$ phản ứng với $HCl$ tạo thành $MgCl_2$ và khí $H_2$.

- Khối lượng Mg tham gia phản ứng là 2 g.
- Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol.

Số mol Mg tham gia phản ứng là:

$n_{\text{Mg}} = \frac{2}{24} = 0.0833 \, \text{mol}$

Từ phương trình hóa học, ta có tỉ lệ mol giữa Mg và HCl là 1:2, và giữa Mg và $H_2$ là 1:1. Do đó:

- Số mol HCl cần dùng là $n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Mg}} = 2 \times 0.0833 = 0.1666 \, \text{mol}$
- Số mol khí $H_2$ tạo ra là $n_{H_2} = n_{\text{Mg}} = 0.0833 \, \text{mol}$

Ở điều kiện chuẩn, 1 mol khí $H_2$ chiếm 22.4 L. Do đó:

$V_{H_2} = n_{H_2} \times 22.4 = 0.0833 \times 22.4 = 1.867 \, \text{L} = 1.87 \, \text{L}$

Khối lượng mol của $MgCl_2$ là $24 + 2 \times 35.5 = 95 \, \text{g/mol}$.

Khối lượng muối $MgCl_2$ tạo thành là:

$m_{MgCl_2} = n_{\text{Mg}} \times 95 = 0.0833 \times 95 = 7.9335 \, \text{g} = 7.93 \, \text{g}$

- Thể tích dung dịch HCl là 200 mL = 0.2 L.
- Số mol HCl đã tham gia phản ứng là 0.1666 mol.

Nồng độ mol của dung dịch HCl là:

$C_{\text{HCl}} = \frac{n_{\text{HCl}}}{V_{\text{HCl}}} = \frac{0.1666}{0.2} = 0.833 \, \text{mol/L}$

- Khối lượng muối $MgCl_2$ là $7.93 \, \text{g}$.
- Thể tích khí $H_2$ là $1.87 \, \text{L}$.
- Nồng độ mol của dung dịch HCl là $0.833 \, \text{mol/L}$.