1. Viết phương trình phản ứng
Khi canxi (Ca) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, phản ứng xảy ra như sau:

\[
\text{Ca} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2
\]

Tức là, mỗi mol Ca phản ứng với một mol H₂SO₄ để tạo ra một mol CaSO₄ và giải phóng một mol khí H₂.

2. Tính số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng
- Sau phản ứng, thu được 0,2 mol CaSO₄. Vì theo phương trình phản ứng, 1 mol Ca tạo ra 1 mol CaSO₄, nên số mol Ca tham gia phản ứng cũng là 0,2 mol.
- Mỗi mol Ca phản ứng với một mol H₂SO₄, vậy số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng cũng là 0,2 mol.

3. Tính số mol khí H₂ thu được
- Phản ứng tạo ra 1 mol H₂ cho mỗi mol Ca, nên từ 0,2 mol Ca sẽ thu được 0,2 mol H₂.

 4. Áp dụng công thức lý tưởng để tính thể tích khí H₂
Để tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar), ta sử dụng phương trình lý tưởng:

\[
V = nRT / P
\]

Trong đó:
- \(n = 0,2 \, \text{mol}\) (số mol H₂),
- \(R = 0,0831 \, \text{L·bar/mol·K}\) (hằng số khí lý tưởng),
- \(T = 25^\circ C = 298 \, \text{K}\) (nhiệt độ tuyệt đối),
- \(P = 1 \, \text{bar}\) (áp suất).

Thay vào công thức:

\[
V = \frac{0,2 \times 0,0831 \times 298}{1}
\]

\[
V = 4,95 \, \text{L}
\]

Thể tích khí hydrogen (H₂) thu được là 4,95 L ở 25°C và 1 bar.