1. Viết phương trình phản ứng
Khi canxi (Ca) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, phản ứng xảy ra như sau:

$\text{Ca} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2$

Tức là, mỗi mol Ca phản ứng với một mol H₂SO₄ để tạo ra một mol CaSO₄ và giải phóng một mol khí H₂.

2. Tính số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng
- Sau phản ứng, thu được 0,2 mol CaSO₄. Vì theo phương trình phản ứng, 1 mol Ca tạo ra 1 mol CaSO₄, nên số mol Ca tham gia phản ứng cũng là 0,2 mol.
- Mỗi mol Ca phản ứng với một mol H₂SO₄, vậy số mol H₂SO₄ tham gia phản ứng cũng là 0,2 mol.

3. Tính số mol khí H₂ thu được
- Phản ứng tạo ra 1 mol H₂ cho mỗi mol Ca, nên từ 0,2 mol Ca sẽ thu được 0,2 mol H₂.

 4. Áp dụng công thức lý tưởng để tính thể tích khí H₂
Để tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn (25°C, 1 bar), ta sử dụng phương trình lý tưởng:

$V = nRT / P$

Trong đó:
- $n = 0,2 \, \text{mol}$ (số mol H₂),
- $R = 0,0831 \, \text{L·bar/mol·K}$ (hằng số khí lý tưởng),
- $T = 25^\circ C = 298 \, \text{K}$ (nhiệt độ tuyệt đối),
- $P = 1 \, \text{bar}$ (áp suất).

Thay vào công thức:

$V = \frac{0,2 \times 0,0831 \times 298}{1}$

$V = 4,95 \, \text{L}$

Thể tích khí hydrogen (H₂) thu được là 4,95 L ở 25°C và 1 bar.