a) Phương trình hóa học
Khi Al và Fe tác dụng với HCl:

Al tác dụng với HCl:

$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \, (đkc)$

Fe tác dụng với HCl:

$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \, (đkc)$
b) Tính thành phần % khối lượng trong hỗn hợp ban đầu

Khối lượng khí H₂ thu được: $m_{H_2} = 11,2 \, \text{lít} (đkc)$. Tính theo mol:

$n_{H_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{11,2}{22,4} = 0,5 \, \text{mol}$

Gọi khối lượng Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là $m_{Al}$ và $m_{Fe}$.

Số mol H₂ do Al sinh ra: $\frac{0,5}{3} = 0,167 \, \text{mol}$ (theo phương trình Al).
Số mol H₂ do Fe sinh ra: $\frac{0,5}{1} = 0,5 \, \text{mol}$ (theo phương trình Fe).

Lượng mol Al và Fe trong hỗn hợp:

$m_{Al} = n_{Al} \cdot M_{Al} = 0,167 \times 27 = 4,51 \, \text{g}$

$m_{Fe} = n_{Fe} \cdot M_{Fe} = 0,5 \times 56 = 28 \, \text{g}$
Tổng khối lượng hỗn hợp: $m_{Al} + m_{Fe} = 4,51 + 28 = 32,51 \, \text{g}$.
Thành phần % khối lượng của Al và Fe:

$\% \, Al = \frac{4,51}{32,51} \times 100 \approx 13,9\%$

$\% \, Fe = \frac{28}{32,51} \times 100 \approx 86,1\%$

c) Phương pháp hóa học tách riêng sắt ra khỏi hỗn hợp
Phương pháp tách riêng sắt: Dùng từ tính (do sắt có tính từ, còn nhôm thì không).

Sau khi tách sắt ra, dùng axit để hòa tan nhôm còn lại.