Để giải bài toán này, ta làm theo các bước sau:

a. Tính khối lượng Ag thu được

Phản ứng hóa học giữa Mg và CuSO₄:
$\text{Mg} + \text{CuSO₄} \rightarrow \text{MgSO₄} + \text{Cu}$

Tính mol Mg:
Khối lượng Mg = 9,6g
Molar mass của Mg = 24g/mol
Mol Mg = $\frac{9,6}{24} = 0,4 \, \text{mol}$
Tính mol CuSO₄:
Tỉ lệ phản ứng 1:1, vậy mol CuSO₄ = 0,4 mol.
Khối lượng Cu thu được:
Molar mass của Cu = 63,5g/mol
Khối lượng Cu = $0,4 \times 63,5 = 25,4 \, \text{g}$
b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch AgNO₃

Phản ứng giữa AgNO₃ và Cu:
$\text{Cu} + 2 \text{AgNO₃} \rightarrow \text{Cu(NO₃)₂} + 2 \text{Ag}$

Cu phản ứng với AgNO₃ tạo ra Ag, và tỉ lệ mol giữa Cu và Ag là 1:2.
Số mol Cu có 0,4 mol (như đã tính ở phần a).
Vậy số mol Ag = $2 \times 0,4 = 0,8 \, \text{mol}$.
Khối lượng Ag:
Molar mass của Ag = 108g/mol
Khối lượng Ag = $0,8 \times 108 = 86,4 \, \text{g}$.
Tổng khối lượng dung dịch ban đầu là khối lượng CuSO₄ + khối lượng MgSO₄ sau phản ứng. Tuy nhiên, bài không yêu cầu tính dung dịch cuối cùng, ta chỉ tính khối lượng Ag thu được, là 86,4g.