a) Viết phương trình hóa học:

\[
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl₃ + 3H₂
\]

 b) Tính thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn:Khối lượng nhôm (Al) đã cho là 6,48 g. Để tính số mol nhôm, ta sử dụng công thức:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

Trong đó:
- \( m = 6,48 \) g (khối lượng nhôm),
- \( M = 27 \) g/mol (khối lượng mol của nhôm).

Vậy số mol nhôm:

\[
n_{Al} = \frac{6,48}{27} = 0,24 \, \text{mol}
\]

Từ phương trình hóa học, ta thấy rằng 2 mol Al phản ứng với 3 mol H₂, do đó tỉ lệ mol giữa Al và H₂ là 2:3.

Số mol khí H₂ là:

\[
n_{H_2} = n_{Al} \times \frac{3}{2} = 0,24 \times \frac{3}{2} = 0,36 \, \text{mol}
\]

Theo định lý Avogadro, ở điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 L. Vậy thể tích khí H₂ là:

\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 = 0,36 \times 22,4 = 8,064 \, \text{L}
\]

Vậy thể tích khí H₂ thu được là 8,064 L.

c) Tính khối lượng muối AlCl₃ thu được:

Từ phương trình hóa học, ta thấy 2 mol Al sẽ tạo ra 2 mol AlCl₃, tức là số mol AlCl₃ bằng số mol Al. Vì vậy:

\[
n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,24 \, \text{mol}
\]

Khối lượng muối AlCl₃ là:

\[
m_{AlCl_3} = n_{AlCl_3} \times M_{AlCl_3}
\]

Trong đó:
- \( M_{AlCl_3} = 27 + 3 \times 35,5 = 27 + 106,5 = 133,5 \, \text{g/mol} \) (khối lượng mol của AlCl₃).

Vậy khối lượng AlCl₃ là:

\[
m_{AlCl_3} = 0,24 \times 133,5 = 32,04 \, \text{g}
\]

Vậy khối lượng muối AlCl₃ thu được là 32,04 g.

- a) Phương trình hóa học:
\[
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl₃ + 3H₂
\]

- b) Thể tích khí H₂ ở điều kiện chuẩn là: 8,064 L

- c) Khối lượng muối AlCl₃ thu được là: 32,04 g.