\[
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
\]

Khối lượng của Mg là 18g, và mol khối của Mg là 24g/mol. Số mol của Mg là:

\[
n_{\text{Mg}} = \frac{\text{Khối lượng}}{\text{Mol khối}} = \frac{18}{24} = 0,75 \, \text{mol}
\]

Từ phương trình hóa học, ta thấy rằng 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl. Vậy, số mol HCl cần thiết để phản ứng với 0,75 mol Mg là:

\[
n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Mg}} = 2 \times 0,75 = 1,5 \, \text{mol}
\]

Ta biết rằng dung dịch HCl có thể phản ứng với Mg trong thể tích 500 ml (0,5 L). Nồng độ (C) của dung dịch HCl được tính theo công thức:

\[
C_{\text{HCl}} = \frac{n_{\text{HCl}}}{V_{\text{HCl}}}
\]

Trong đó:
- \( n_{\text{HCl}} = 1,5 \, \text{mol} \) (số mol HCl đã phản ứng),
- \( V_{\text{HCl}} = 0,5 \, \text{L} \) (thể tích dung dịch HCl).

Vậy nồng độ dung dịch HCl là:

\[
C_{\text{HCl}} = \frac{1,5}{0,5} = 3 \, \text{mol/L}
\]

Nồng độ dung dịch HCl đã phản ứng là 3 mol/L.