Để tính thể tích khí \( CO_2 \) sinh ra và thể tích \( O_2 \) cần thiết để đốt cháy 7,437 lít methane (\( CH_4 \)) trong điều kiện chuẩn, ta phải dựa vào phương trình phản ứng hoá học của việc đốt cháy methane:

\[
CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O
\]

Từ phương trình trên, ta có tỷ lệ thể tích khí như sau:
- 1 thể tích \( CH_4 \) phản ứng với 2 thể tích \( O_2 \) để tạo ra 1 thể tích \( CO_2 \).

Theo phương trình, 1 lít \( CH_4 \) cần 2 lít \( O_2 \). Vậy, với 7,437 lít \( CH_4 \), thể tích \( O_2 \) cần thiết là:

\[
\text{Thể tích } O_2 = 2 \times \text{Thể tích } CH_4 = 2 \times 7,437 = 14,874 \text{ lít}
\]

Theo phương trình, 1 lít \( CH_4 \) sẽ tạo ra 1 lít \( CO_2 \). Vậy, với 7,437 lít \( CH_4 \), thể tích \( CO_2 \) tạo ra là:

\[
\text{Thể tích } CO_2 = 1 \times \text{Thể tích } CH_4 = 7,437 \text{ lít}
\]

- Thể tích khí \( CO_2 \) sinh ra khi đốt cháy 7,437 lít methane là 7,437 lít.
- Thể tích \( O_2 \) cần thiết để đốt cháy 7,437 lít methane là 14,874 lít.

Như vậy, ta đã tính toán xong thể tích khí \( CO_2 \) và \( O_2 \) cần thiết để đốt cháy 7,437 lít methane.