Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

để mình nghĩ

Answer 2

a

4P + 5O2 → 2P2O5

b

tính số mol của phosphorus và oxygen:

Số mol P = khối lượng P / khối lượng mol P = 4,65 g / 31 g/mol = 0,15 mol

Số mol O2 = thể tích O2 / thể tích mol O2 = 3,7185 lít / 24,79 lít/mol = 0,15 mol

xét tỉ lệ phản ứng:

Theo phương trình phản ứng, 4 mol P cần 5 mol O2.

Vậy, 0,15 mol P cần (0,15 mol P * 5 mol O2) / 4 mol P = 0,1875 mol O2.

So sánh:

Ta có 0,15 mol O2, nhưng cần 0,1875 mol O2 để phản ứng hết với 0,15 mol P.

Vậy, O2 thiếu và P dư.

Tính lượng P dư:

số mol P tham gia phản ứng là (0,15 mol O2 * 4 mol P) / 5 mol O2 = 0,12 mol

số mol P dư = 0,15 mol - 0,12 mol = 0,03 mol.

Khối lượng P dư = số mol P dư * khối lượng mol P = 0,03 mol * 31 g/mol = 0,93 gam

c

Chất rắn thu được sau phản ứng là diphosphorus pentoxide (P2O5)

Theo phương trình, 4 mol P tạo ra 2 mol P2O5.

Vậy, 0,12 mol P (đã phản ứng) tạo ra (0,12 mol P * 2 mol P2O5) / 4 mol P = 0,06 mol P2O5.

Khối lượng mol của P2O5 là (2 * 31) + (5 * 16) = 142 g/mol.

Khối lượng P2O5 = số mol P2O5 * khối lượng mol P2O5 = 0,06 mol * 142 g/mol = 8,52 gam

...Xem thêm

Answer 3

a