a) Viết phương trình hóa học:

Phản ứng giữa sắt (Fe) và axit clohidric (HCl) tạo ra sắt(II) clorua (FeCl₂) và khí hiđro (H₂) theo phương trình hóa học sau:

\[
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2
\]

b) Tính khối lượng muối Iron (II) chloride (FeCl₂) tạo thành:

 Biết thể tích khí H₂ thu được là 9,916 lít ở điều kiện chuẩn (điều kiện tiêu chuẩn: 1 mol khí = 22,4 lít).

Số mol khí H₂ thu được là:

\[
\text{Số mol H}_2 = \frac{V}{22,4} = \frac{9,916}{22,4} = 0,442 \, \text{mol}
\]

Từ phương trình hóa học: 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol FeCl₂ và 1 mol H₂.

- Số mol Fe tham gia phản ứng = số mol H₂ = 0,442 mol.

- Khối lượng mol của FeCl₂ = (Fe: 55,8 g/mol + Cl: 35,5 g/mol) = 91,3 g/mol.
- Khối lượng FeCl₂ tạo thành = số mol FeCl₂ × khối lượng mol FeCl₂:

\[
\text{Khối lượng FeCl}_2 = 0,442 \, \text{mol} \times 91,3 \, \text{g/mol} = 40,3 \, \text{g}
\]

Khối lượng muối FeCl₂ tạo thành là 40,3 g.