Để giải quyết bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước như sau:

A. Lập phương trình hóa học của phản ứng
Phản ứng giữa nhôm (Al) và oxy (O2) để tạo thành oxit nhôm (Al2O3).
Phương trình phản ứng có thể được viết như sau:
4Al+3O2→2Al2O34Al+3O2​→2Al2​O3​
B. Tính khối lượng Aluminum oxide (Al2O3) tạo ra
Tính số mol của Al:

Khối lượng mol của Al = 27 g/mol
Số mol của Al = 5.427=0.2275.4​=0.2 mol
Tính số mol Al2O3 tạo ra:

Theo phương trình phản ứng, 4 mol Al tạo ra 2 mol Al2O3.
Số mol Al2O3 = 24×0.2=0.142​×0.2=0.1 mol
Tính khối lượng Al2O3:

Khối lượng mol của Al2O3 = 2×27+3×16=1022×27+3×16=102 g/mol
Khối lượng Al2O3 = 0.1×102=10.20.1×102=10.2 g
C. Tính thể tích khí oxygen (O2) tham gia phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc)
Tính số mol O2 cần thiết:

Theo phương trình phản ứng, 4 mol Al cần 3 mol O2.
Số mol O2 cần = 34×0.2=0.1543​×0.2=0.15 mol
Tính thể tích O2:

1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là 22.4 L.
Thể tích O2 = 0.15×22.4=3.360.15×22.4=3.36 L
Kết quả cuối cùng
A: Phương trình phản ứng: 4Al+3O2→2Al2O34Al+3O2​→2Al2​O3​
B: Khối lượng Al2O3 tạo ra: 10.2 g

C: Thể tích O2 tham gia phản ứng: 3.36 L