Nung $24.5 \, \text{g}$ potassium chlorate ($\text{KClO}_3$) có xúc tác, thu được $11.92 \, \text{g}$ potassium chloride ($\text{KCl}$) và một lượng oxygen ($\text{O}_2$) là $a$.

Phương trình hóa học xảy ra:
\[
2\text{KClO}_3 \xrightarrow{\text{tº, MnO}_2} 2\text{KCl} + 3\text{O}_2
\]

Khối lượng mol của các chất:
\[
\text{M}_{\text{KClO}_3} = 39 + 35.5 + 3 \times 16 = 122.5 \, \text{g/mol}
\]
\[
\text{M}_{\text{KCl}} = 39 + 35.5 = 74.5 \, \text{g/mol}
\]

Số mol $\text{KCl}$ tạo thành:
\[
n_{\text{KCl}} = \frac{11.92}{74.5} \approx 0.16 \, \text{mol}
\]

Theo phương trình hóa học:
\[
n_{\text{KClO}_3} \text{ phản ứng} = n_{\text{KCl}} = 0.16 \, \text{mol}
\]

Khối lượng $\text{KClO}_3$ cần thiết:
\[
m_{\text{KClO}_3} = n_{\text{KClO}_3} \times \text{M}_{\text{KClO}_3} = 0.16 \times 122.5 = 19.6 \, \text{g}
\]

Hiệu suất phản ứng:
\[
H = \frac{m_{\text{KClO}_3 \text{ thực tế}}}{m_{\text{KClO}_3 \text{ lý thuyết}}} \times 100\% = \frac{19.6}{24.5} \times 100\% \approx 80\%
\]

$2KClO_3 \rightarrow 2KCl + 3O_2$

$n_{KClO3} = \frac{24.5}{122.5} = 0.2 \text{ (mol)}$

$n_{O2} = \frac{3}{2} \cdot n_{KClO3} = \frac{3}{2} \cdot 0.2 = 0.3 \text{ (mol)}$

$m_{O2} = 0.3 \cdot 32 = 9.6 \text{ (g)}$

$H = \frac{9.6}{11.92} \cdot 100\% = 80\%$