\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]

- Số mol \(Fe\) có khối lượng \(m\) (g):
\[
n_{\text{Fe}} = \frac{m}{56} \, \text{(mol)}.
\]
- Số mol \(HCl\) trong 200 ml dung dịch:
\[
n_{\text{HCl}} = 0.2a \, \text{(mol)}.
\]

Theo phương trình phản ứng, tỷ lệ mol giữa \(Fe\) và \(HCl\) là 1:2. Để \(Fe\) tan hết, cần:
\[
2n_{\text{Fe}} \leq n_{\text{HCl}}.
\]
Thay số:
\[
2 \cdot \frac{m}{56} \leq 0.2a.
\]
Rút gọn:
\[
a \geq \frac{10m}{56}.
\]

- Theo phương trình phản ứng, số mol khí \(H_2\) bằng số mol \(Fe\):
\[
n_{\text{H}_2} = n_{\text{Fe}} = \frac{m}{56} \, \text{(mol)}.
\]
- Thể tích khí \(H_2\) ở điều kiện tiêu chuẩn:
\[
V = n_{\text{H}_2} \cdot 22.4 = \frac{m}{56} \cdot 22.4 \, \text{(lít)}.
\]

- Giá trị \(a\):
\[
a \geq \frac{10m}{56}.
\]
- Thể tích khí \(H_2\):
\[
V = \frac{m}{56} \cdot 22.4.
\]