1. Phản ứng ở ống nghiệm thứ nhất:

Kết tủa tạo thành là Mg(OH)₂: Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓
Khí tạo thành là NH₃: NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃↑ + H₂O
2. Tính số mol các chất:

Số mol Mg(OH)₂ = 0,116 g / 58 g/mol = 0,002 mol
Số mol NH₃ = (49,58 ml / 1000 ml/l) x (1 mol / 24,79 l) = 0,002 mol (ở đkc)
3. Phản ứng ở ống nghiệm thứ hai:

Kết tủa tạo thành là BaSO₄: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
4. Tính số mol BaSO₄:

Số mol BaSO₄ = 0,233 g / 233 g/mol = 0,001 mol
5. Xác định nồng độ các ion:

[Mg²⁺]: Vì số mol Mg(OH)₂ = 0,002 mol trong 20 ml dung dịch, nên trong 1 lít (1000 ml) dung dịch có: [Mg²⁺] = (0,002 mol / 20 ml) x 1000 ml/l = 0,1 M
[NH₄⁺]: Tương tự, [NH₄⁺] = (0,002 mol / 20 ml) x 1000 ml/l = 0,1 M
[SO₄²⁻]: [SO₄²⁻] = (0,001 mol / 20 ml) x 1000 ml/l = 0,05 M
6. Tính nồng độ Cl⁻:

Để tính nồng độ Cl⁻, ta sử dụng định luật bảo toàn điện tích. Trong dung dịch X, tổng điện tích dương phải bằng tổng điện tích âm:

2[Mg²⁺] + [NH₄⁺] = 2[SO₄²⁻] + [Cl⁻]

Thay các giá trị đã biết:

2 x 0,1 + 0,1 = 2 x 0,05 + [Cl⁻]

=> [Cl⁻] = 0,2 M

Kết luận:

Nồng độ các ion trong dung dịch X là:

[Mg²⁺] = 0,1 M
[NH₄⁺] = 0,1 M
[SO₄²⁻] = 0,05 M
[Cl⁻] = 0,2 M