\[
Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2
\]

Khối lượng mol của Zn = 65 g/mol. Số mol của Zn trong 15g là:

\[
n_{Zn} = \frac{15}{65} = 0.2308 \, \text{mol}
\]

Từ phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa Zn và HCl là 1:2. Do đó, số mol của HCl cần thiết là:

\[
n_{HCl} = 2 \times n_{Zn} = 2 \times 0.2308 = 0.4616 \, \text{mol}
\]

Từ phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa Zn và ZnCl2 là 1:1, nên số mol của ZnCl2 thu được cũng là 0.2308 mol. Khối lượng mol của ZnCl2 là 136,5 g/mol. Do đó, khối lượng ZnCl2 thu được là:

\[
m = n_{ZnCl2} \times \text{Molar mass of ZnCl2} = 0.2308 \times 136.5 = 31.54 \, \text{g}
\]

Từ phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa Zn và H2 là 1:1. Số mol của H2 thu được cũng là 0.2308 mol. Áp dụng định lý khí lý tưởng ở điều kiện chuẩn (1 atm và 0°C, hoặc 273K), 1 mol khí H2 có thể tích là 22.4 L. Vậy thể tích khí H2 thu được là:

\[
V = n_{H2} \times 22.4 = 0.2308 \times 22.4 = 5.17 \, \text{L}
\]

- Khối lượng ZnCl2 thu được: \( m = 31.54 \, \text{g} \)
- Thể tích khí H2 thu được: \( V = 5.17 \, \text{L} \)