cho 3,2g Na phản ứng với 200g H2SO4 4,9% tính nồng độ % các chất sau phản ứng

Haa Ngoc Chauu

đã hỏi trong Lớp 9 Hóa học

· 19:34 03/12/2024

Trả Lời (+5 điểm)

Hỏi chi tiết

Quảng cáo

2 câu trả lời 164

Rina

1 năm trước

Viết phương trình phản ứng:

$2 N a + H_{2} S O_{4} \to N a_{2} S O_{4} + H_{2}$

Tính số mol của Na và H_2SO_4:

Số mol $N a$ : $n_{N a} = \frac{3.2}{23} = 0.139 mol$

Khối lượng $H_{2} S O_{4}$ : $m_{H_{2} S O_{4}} = 200 \times 0.049 = 9.8 g$

Số mol $H_{2} S O_{4}$ : $n_{H_{2} S O_{4}} = \frac{9.8}{98} = 0.1 mol$

Xác định chất dư và chất hết:

Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỷ lệ mol là 2:1. Vậy:

Số mol cần của $N a$ để phản ứng hết với 0.1 mol $H_{2} S O_{4}$ : $2 \times 0.1 = 0.2 mol$

Vì số mol $N a$ ban đầu chỉ có 0.139 mol, nên $N a$ là chất hết và $H_{2} S O_{4}$ là chất dư.

Tính toán lượng các chất sau phản ứng:

$N a$ : hết (0 mol)
$H_{2} S O_{4}$ : $N a$ 5
$N a$ 6: $N a$ 7

Khối lượng các chất sau phản ứng:

$H_{2} S O_{4}$ : $N a$ 9
$N a$ 6: $n_{N a} = \frac{3.2}{23} = 0.139 mol$ 1
$n_{N a} = \frac{3.2}{23} = 0.139 mol$ 2: $n_{N a} = \frac{3.2}{23} = 0.139 mol$ 3

Tổng khối lượng sau phản ứng: $n_{N a} = \frac{3.2}{23} = 0.139 mol$ 4

Tính nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng:

Nồng độ % $H_{2} S O_{4}$ : $n_{N a} = \frac{3.2}{23} = 0.139 mol$ 6

Nồng độ % $N a$ 6: $n_{N a} = \frac{3.2}{23} = 0.139 mol$ 8

Nồng độ % $n_{N a} = \frac{3.2}{23} = 0.139 mol$ 2: $H_{2} S O_{4}$ 0

@rina

...Xem thêm

6 bình luận

1 ( 5.0 )

Haa Ngoc Chauu · 1 năm trước

thank

...Xem tất cả bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Rina

1 năm trước

gửi lại ạ

xem có đúng không ạ

6 bình luận

Rina · 1 năm trước

xin lỗi câu trả lời nó bị lỗi ạ

...Xem tất cả bình luận

Đăng nhập để hỏi chi tiết

Quảng cáo

Bạn muốn hỏi bài tập?

2 câu trả lời 164

Câu hỏi hot cùng chủ đề

Bài viết mới nhất Lớp 9