Để giải bài toán, chúng ta cần phân tích thông tin được cung cấp:

Kim loại M trong oxit X chiếm 80% khối lượng.

Giả sử khối lượng mol của M là
M
M
M
M
M
​
.
Vì M chiếm 80% khối lượng nên khối lượng mol của oxit
X
X có thể được biểu thị là
M
X
=
a
0,8
=
1,25
a
M
X
​
=
0,8
a
​
=1,25a. Do đó, khối lượng của oxy (O) trong oxit là
M
O
=
M
X
−
M
M
M
O
​
=M
X
​
−M
M
​
.
Oxit phản ứng với hiđro:

Phản ứng là:
M
x
O
y
+
H
2
→
M
+
H
2
O
M
x
​
O
y
​
+H
2
​
→M+H
2
​
O.
Chúng ta có thể tính được có bao nhiêu gam M được tạo ra khi khử.
Khi
b
b gam chất còn lại được hòa tan trong dung dịch loãng
H
N
O
3
HNO
3
​
:

Giả sử kim loại là kim loại dễ bị oxi hóa và chỉ có khí NO thoát ra:
M
+
4
H
N
O
3
→
M
(
N
O
3
)
2
+
2
N
O
+
2
H
2
O
M+4HNO
3
​
→M(NO
3
​
)
2
​
+2NO+2H
2
​
O.
Lượng muối
Z
Z có thể được tính toán từ lượng khối lượng mất đi trong quá trình phản ứng (lượng khối lượng mất đi từ kim loại phản ứng với axit nitric), tạo thành
M
(
N
O
3
)
2
M(NO
3
​
)
2
​
.

Cho rằng khối lượng muối
Z
Z tạo thành sau phản ứng là
3,475
a
3,475a:

Khối lượng mol của muối có thể được tính toán dựa trên số mol của
M
M đã sử dụng.
Do đó, để thu được công thức cho X và Z, có thể áp dụng cách tiếp cận chung sau:

Xác định M, kim loại có thể tạo ra oxit của nó.
Xác nhận loại muối tạo thành sau phản ứng HNO3.
Do đó, có thể xác định các công thức bằng cách tính khối lượng và so sánh khối lượng mol.

Để tìm thể tích của
N
O
NO thoát ra khi
b
b gam
M
M phản ứng:

Đối với 1 mol
M
,
nó tạo ra
2
mol
N
O
Đối với 1 mol M, nó tạo ra 2 mol NO
Sử dụng định luật khí lý tưởng, ở điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm), 1 mol khí chiếm 22,4 L.