\[
N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)
\]

- Ban đầu, giả sử bình phản ứng có thể tích không đổi, ta có số mol ban đầu của \( N_2 \) và \( H_2 \) như sau:
- \( n_{N_2} = 0,3 \) mol/L
- \( n_{H_2} = 0,7 \) mol/L

Sau khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, một phần của H₂ và N₂ đã phản ứng để tạo ra NH₃.

Giả sử x mol/L là số mol của \( N_2 \) phản ứng (do tỉ lệ phản ứng là 1:3, ta có 3x mol H₂ phản ứng).

Khi đó, số mol tại thời điểm cân bằng là:
- \( N_2 \): \( 0,3 - x \)
- \( H_2 \): \( 0,7 - 3x \)
- \( NH_3 \): \( 2x \)

- Tổng thể tích của khí tại trạng thái cân bằng là tổng thể tích của các khí \( N_2 \), \( H_2 \), và \( NH_3 \). Tuy nhiên, tỷ lệ thể tích của khí này với số mol là tương ứng với số mol, do thể tích không đổi và khí lý tưởng.

- Theo đề bài, H₂ chiếm 50% thể tích khí, nghĩa là tỉ lệ thể tích của H₂ trong hỗn hợp khí tại trạng thái cân bằng là 50%. Do đó, tỉ lệ thể tích của các khí sẽ tỉ lệ với số mol của chúng.

- Tổng số mol khí tại cân bằng là:
\[
\text{Tổng mol khí} = (0,3 - x) + (0,7 - 3x) + 2x = 1 - 2x
\]

- Tỉ lệ mol của \( H_2 \) trong hỗn hợp khí là:
\[
\frac{0,7 - 3x}{1 - 2x} = 0,5
\]

Giải phương trình trên:
\[
0,7 - 3x = 0,5(1 - 2x)
\]
\[
0,7 - 3x = 0,5 - x
\]
\[
0,7 - 0,5 = 3x - x
\]
\[
0,2 = 2x
\]
\[
x = 0,1
\]

- \( N_2 \): \( 0,3 - x = 0,3 - 0,1 = 0,2 \) mol/L
- \( H_2 \): \( 0,7 - 3x = 0,7 - 0,3 = 0,4 \) mol/L
- \( NH_3 \): \( 2x = 2 \times 0,1 = 0,2 \) mol/L

Hằng số cân bằng \( K_c \) được tính bằng công thức:
\[
K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}
\]
Thay giá trị vào công thức:
\[
K_c = \frac{(0,2)^2}{(0,2)(0,4)^3}
\]
\[
K_c = \frac{0,04}{0,2 \times 0,064} = \frac{0,04}{0,0128} = 3,125
\]

Hằng số cân bằng \( K_c \) của phản ứng này là 3,125.