Để xác định tỷ số phân tử của các chất trong phương trình hóa học sau:
\[ 2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Al(OH)_3 + Na_2SO_4 \]

Ta sẽ phân tích các chất tham gia phản ứng và cân bằng phương trình:

Cân bằng phương trình hóa học:

Phương trình ban đầu là:
\[ 2NaOH + CuSO_4 \rightarrow Al(OH)_3 + Na_2SO_4 \]

Tuy nhiên, phương trình trên không cân bằng vì số lượng nguyên tử mỗi loại chưa bằng nhau ở hai vế. Để cân bằng phương trình, ta cần thêm các hệ số phù hợp.

- Sodium (Na): 2 Na từ \( NaOH \) ở vế bên trái, vậy ta cần 2 Na ở vế phải, tương ứng với \( Na_2SO_4 \).
- Sulfate (SO_4^{2-}): Có 1 SO₄ ở vế trái, ta cũng cần 1 SO₄ ở vế phải, trong \( Na_2SO_4 \).
- Aluminum (Al): Có 1 Al từ \( Al(OH)_3 \) ở vế phải, vậy ở vế trái cũng cần 1 Al từ hợp chất có chứa Al.
- Hydroxide (OH): Cần căn chỉnh sao cho số lượng OH đều nhau ở cả hai vế.

Sau khi cân bằng các hệ số, ta có phương trình hóa học sau:
\[ 3NaOH + CuSO_4 \rightarrow Al(OH)_3 + Na_2SO_4 \]

Tỷ số phân tử của các chất trong phương trình:

Từ phương trình đã cân bằng:
\[ 3NaOH + CuSO_4 \rightarrow Al(OH)_3 + Na_2SO_4 \]

Tỷ số phân tử của các chất trong phản ứng là:
- \( NaOH : CuSO_4 : Al(OH)_3 : Na_2SO_4 \) = 3 : 1 : 1 : 1

 tỷ số phân tử của các chất trong phản ứng là 3:1:1:1.