Phản ứng giữa Fe và O₂ sinh ra Fe₃O₄, phương trình hóa học là:

\[
3Fe + 2O_2 \rightarrow Fe_3O_4
\]

- Từ phương trình hóa học, ta thấy rằng 3 mol Fe phản ứng với 2 mol O₂ để tạo ra 1 mol Fe₃O₄.
- Nếu đốt cháy 2 mol Fe, theo lý thuyết, số mol Fe₃O₄ thu được sẽ là:
\[
\frac{1}{3} \times 2 = \frac{2}{3} \text{ mol Fe₃O₄}
\]

- Khối lượng mol của Fe₃O₄ là:
\[
M_{Fe_3O_4} = 3 \times M_{Fe} + 4 \times M_{O} = 3 \times 56 + 4 \times 16 = 168 + 64 = 232 \text{ g/mol}
\]

- Vậy khối lượng Fe₃O₄ thu được lý thuyết khi đốt cháy 2 mol Fe là:
\[
m_{Fe_3O_4} = \frac{2}{3} \times 232 = 154.67 \text{ g}
\]

- Khối lượng Fe₃O₄ thực tế thu được là 23.2 g.
- Hiệu suất phản ứng được tính theo công thức:
\[
\text{Hiệu suất} = \frac{\text{Khối lượng thực tế}}{\text{Khối lượng lý thuyết}} \times 100
\]
\[
\text{Hiệu suất} = \frac{23.2}{154.67} \times 100 \approx 15\%
\]

Hiệu suất phản ứng là khoảng 15%.