a) Phương trình hóa học
Khi kẽm (Zn) tác dụng với axit clohidric (HCl), sản phẩm tạo thành là kẽm clorua (ZnCl₂) và khí hidro (H₂). Phương trình hóa học của phản ứng là:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

b) Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng
Bước 1: Tính số mol Zn

Khối lượng mol của Zn: M(Zn) = 65 g/mol
Số mol Zn: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13g / 65g/mol = 0,2 mol
Bước 2: Tính số mol HCl theo phương trình Từ phương trình hóa học, ta thấy: 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl => 0,2 mol Zn phản ứng với: n(HCl) = 2 * 0,2 = 0,4 mol

Bước 3: Tính khối lượng HCl

Khối lượng mol của HCl: M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
Khối lượng HCl: m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0,4 mol * 36,5 g/mol = 14,6 g
Vậy khối lượng HCl tham gia phản ứng là 14,6 gam.

c) Tính thể tích khí hidro tạo thành
Bước 1: Tính số mol H₂ theo phương trình Từ phương trình hóa học, ta thấy: 1 mol Zn tạo ra 1 mol H₂ => 0,2 mol Zn tạo ra: n(H₂) = 0,2 mol

Bước 2: Tính thể tích H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc)

Ở đktc, 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít
Thể tích H₂: V(H₂) = n(H₂) * 22,4 L/mol = 0,2 mol * 22,4 L/mol = 4,48 lít
Vậy thể tích khí hidro tạo thành ở đktc là 4,48 lít.

Kết luận: Để hòa tan hoàn toàn 13 gam kẽm, cần dùng 14,6 gam HCl và thu được 4,48 lít khí hidro ở đktc.