a) Lập phương trình hóa học (PTHH)

Kẽm (Zn) tác dụng với axit hydrochloric (HCl) tạo ra khí hydro (H₂) và muối kẽm clorua (ZnCl₂). Phương trình phản ứng là:

\[
Zn (s) + 2HCl (aq) \rightarrow ZnCl_2 (aq) + H_2 (g)
\]

b) Tính khối lượng hydrochloric acid (HCl) tham gia phản ứng

Khối lượng mol của kẽm (Zn) là 65,38 g/mol. Dùng công thức tính số mol:
\[
n_{Zn} = \frac{m_{Zn}}{M_{Zn}} = \frac{13 \, \text{g}}{65,38 \, \text{g/mol}} = 0,199 \, \text{mol}
\]

Từ phương trình hóa học, ta thấy rằng 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl. Vì vậy, số mol HCl tham gia phản ứng là:
\[
n_{HCl} = 2 \times n_{Zn} = 2 \times 0,199 \, \text{mol} = 0,398 \, \text{mol}
\]

Khối lượng mol của HCl là 36,5 g/mol. Vậy khối lượng HCl tham gia phản ứng là:
\[
m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0,398 \, \text{mol} \times 36,5 \, \text{g/mol} = 14,53 \, \text{g}
\]

khối lượng HCl tham gia phản ứng là 14,53 gam.

 c) Tính thể tích hydrogen (H₂) tạo thành

Theo phương trình hóa học, 1 mol kẽm phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol khí hydro (H₂). Vậy số mol H₂ tạo thành sẽ bằng số mol kẽm đã tham gia phản ứng, tức là 0,199 mol.

Ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm), 1 mol khí bất kỳ chiếm thể tích 22,4 lít. Do đó, thể tích khí hydro (H₂) tạo thành là:
\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 0,199 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 4,46 \, \text{L}
\]

Vậy thể tích hydrogen (H₂) tạo thành là 4,46 lít.

- a) Phương trình hóa học: \( Zn (s) + 2HCl (aq) \rightarrow ZnCl_2 (aq) + H_2 (g) \)
- b) Khối lượng HCl tham gia phản ứng: 14,53 gam.
- c) Thể tích hydrogen (H₂) tạo thành: 4,46 lít.