Question

Đã trả lời bởi chuyên gia

Answer 1

Công thức phân tử của silicon dioxide:

Silicon (Si): có hóa trị IV.
Oxygen (O): có hóa trị II.
Để đạt được trạng thái trung hòa về điện, chúng ta cần có 1 nguyên tử Si (hóa trị IV) kết hợp với 2 nguyên tử O (mỗi nguyên tử có hóa trị II).

Vậy công thức phân tử của silicon dioxide là SiO₂.

Tính phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố:

Để tính phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong một hợp chất, ta sử dụng công thức sau:

% khối lượng của nguyên tố = (khối lượng nguyên tố trong 1 mol hợp chất / khối lượng mol của hợp chất) x 100%

Khối lượng mol của SiO₂:

Khối lượng mol của Si: 28 g/mol
Khối lượng mol của O: 16 g/mol
Khối lượng mol của SiO₂ = 28 + 16*2 = 60 g/mol
Tính phần trăm khối lượng của Si:

%Si = (28/60) x 100% ≈ 46,67%
Tính phần trăm khối lượng của O:

%O = (32/60) x 100% ≈ 53,33%
Kết luận:

Công thức phân tử của silicon dioxide là SiO₂.
Phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong SiO₂ là:Si: khoảng 46,67%
O: khoảng 53,33%
Tổng kết:

Trong một phân tử silicon dioxide (SiO₂), silicon chiếm khoảng 46,67% khối lượng và oxygen chiếm khoảng 53,33% khối lượng.

...Xem thêm

Answer 2