Để xác định thể tích của 12,044 phân tử Chlorine (Cl₂) ở 25°C, 1 bar, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

Bước 1: Tính số mol Cl₂:

Ta biết rằng 1 mol bất kỳ chất nào đều chứa 6,022 x 10²³ hạt vi mô (số Avogadro).
Vậy, 12,044 x 10²³ phân tử Cl₂ tương ứng với:n = (12,044 x 10²³) / (6,022 x 10²³) = 2 mol

Bước 2: Áp dụng định luật Avogadro:

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, các khí khác nhau có cùng số mol sẽ chiếm thể tích bằng nhau.
Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc: 0°C, 1 atm), 1 mol khí bất kỳ chiếm thể tích 22,4 lít.
Tuy nhiên, trong bài toán này, điều kiện là 25°C và 1 bar. Để tính thể tích chính xác, chúng ta cần sử dụng khái niệm thể tích mol khí lý tưởng ở điều kiện tiêu chuẩn (Vm).
Bước 3: Tính thể tích:

Ở 25°C và 1 bar, giá trị Vm xấp xỉ 24,79 lít/mol.
Vậy, thể tích của 2 mol Cl₂ ở điều kiện này là:V = n x Vm = 2 mol x 24,79 L/mol ≈ 49,58 lít

Kết luận:

Thể tích của 12,044 phân tử Chlorine (Cl₂) ở 25°C và 1 bar là khoảng 49,58 lít.