Khi sắt (Fe) tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl), sẽ tạo thành sắt(II) clorua (FeCl₂) và khí hydro (H₂). Phương trình phản ứng như sau:

\[
Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2
\]

Dùng công thức tính số mol:

\[
n = \frac{m}{M}
\]

Với:
- \( m = 0,56 \, \text{g} \) (khối lượng sắt)
- \( M_{Fe} = 56 \, \text{g/mol} \) (khối lượng mol của sắt)

\[
n_{Fe} = \frac{0,56}{56} = 0,01 \, \text{mol}
\]

Theo phương trình phản ứng, tỷ lệ mol giữa Fe và FeCl₂ là 1:1. Vì vậy, số mol FeCl₂ cũng bằng số mol Fe:

\[
n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,01 \, \text{mol}
\]

Khối lượng FeCl₂ được tính bằng công thức:

\[
m_{FeCl_2} = n_{FeCl_2} \times M_{FeCl_2}
\]

Trong đó:
- \( M_{FeCl_2} = M_{Fe} + 2M_{Cl} = 56 + 2 \times 35,5 = 127 \, \text{g/mol} \)

\[
m_{FeCl_2} = 0,01 \times 127 = 1,27 \, \text{g}
\]

Theo phương trình phản ứng, tỷ lệ mol giữa Fe và H₂ là 1:1, tức là số mol H₂ cũng bằng số mol Fe:

\[
n_{H_2} = n_{Fe} = 0,01 \, \text{mol}
\]

Ở điều kiện chuẩn (0°C, 1 atm), thể tích khí H₂ có thể tính bằng công thức:

\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times V_m
\]

Trong đó:
- \( V_m = 22,4 \, \text{l/mol} \) là thể tích mol khí ở điều kiện chuẩn.

\[
V_{H_2} = 0,01 \times 22,4 = 0,224 \, \text{l}
\]

- Khối lượng muối FeCl₂ tạo thành: 1,27 g
- Thể tích khí H₂ tạo thành: 0,224 l (hoặc 224 ml)