Phản ứng hóa học giữa nhôm và axit sulfuric
Bạn đã quan sát một phản ứng hóa học rất điển hình!

Khi bạn thả mảnh nhôm vào dung dịch axit sulfuric, một phản ứng hóa học xảy ra, tạo ra các sản phẩm mới. Dưới đây là phương trình hóa học biểu diễn quá trình này:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Giải thích:

Nhôm (Al): Là kim loại hoạt động hóa học mạnh, dễ dàng tham gia vào các phản ứng oxi hóa khử.
Axit sulfuric (H₂SO₄): Là một axit mạnh, có khả năng cung cấp ion H⁺ để tham gia phản ứng.
Nhôm sunfat (Al₂(SO₄)₃): Là muối tạo thành sau phản ứng, tan trong nước và tạo ra dung dịch.
Khí hidro (H₂): Là khí không màu, không mùi, nhẹ hơn không khí và dễ cháy. Chính khí hidro này tạo ra các bọt khí mà bạn quan sát thấy.
Quá trình phản ứng:

Nhôm bị oxi hóa: Mỗi nguyên tử nhôm nhường 3 electron để trở thành ion nhôm Al³⁺.
Ion H⁺ bị khử: Ion H⁺ trong axit sulfuric nhận electron từ nhôm và kết hợp với nhau tạo thành khí hidro.
Tạo thành muối: Ion nhôm Al³⁺ kết hợp với gốc sunfat SO₄²⁻ tạo thành muối nhôm sunfat.
Hiện tượng quan sát được:

Sủi bọt khí: Đó là khí hidro thoát ra khỏi dung dịch.
Mảnh nhôm tan dần: Vì nhôm tham gia phản ứng và chuyển hóa thành muối.
Ứng dụng:

Phản ứng này có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và phòng thí nghiệm, chẳng hạn như:

Sản xuất hidro: Khí hidro được sử dụng làm nhiên liệu, trong công nghiệp hóa chất, hàn cắt kim loại,...
Sơn mạ: Nhôm sunfat được sử dụng trong quá trình sơn mạ để tạo lớp bảo vệ cho kim loại.