Sự thay đổi electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong bảng tuần hoàn khi đi từ trái sang phải có những đặc điểm chính sau đây:

1. Tăng số lượng electron ở lớp ngoài cùng
Khi di chuyển từ trái sang phải trong một hàng (chu kỳ) của bảng tuần hoàn, số lượng electron ở lớp ngoài cùng (lớp vỏ nguyên tử) tăng dần từ 1 đến 8. Ví dụ:

Nguyên tố natri (Na) có 1 electron ở lớp ngoài cùng.
Nguyên tố magnesi (Mg) có 2 electron.
Nguyên tố nhôm (Al) có 3 electron, và cứ thế cho đến nguyên tố khí hiếm (như neon, có 8 electron).
2. Tính chất hóa học
Tính kim loại giảm: Từ trái sang phải, tính kim loại của các nguyên tố giảm dần. Các nguyên tố ở bên trái (như natri, magnesi) có tính kim loại mạnh hơn, trong khi các nguyên tố ở bên phải (như clo, argon) chủ yếu là phi kim và khí hiếm.
Tính phi kim tăng: Khi số electron lớp ngoài cùng tăng lên, tính phi kim cũng tăng, đặc biệt là ở các nguyên tố như oxy và flo.
3. Sự ổn định của lớp electron ngoài cùng
Nguyên tố ở cuối chu kỳ (như khí hiếm) có lớp electron ngoài cùng đầy đủ (8 electron) và ổn định, dẫn đến tính không phản ứng (tính trơ).
Các nguyên tố còn lại (đặc biệt là những nguyên tố gần với khí hiếm) sẽ dễ dàng tham gia vào phản ứng hóa học để đạt được cấu hình electron ổn định này.
4. Điện tích hạt nhân hiệu quả
Khi đi từ trái sang phải, điện tích hạt nhân (số proton trong nhân) tăng lên, dẫn đến lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng mạnh hơn. Điều này giúp electron được giữ chặt hơn, ảnh hưởng đến tính chất hóa học của nguyên tố.

Sự thay đổi electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử trong bảng tuần hoàn khi di chuyển từ trái sang phải thể hiện sự thay đổi về số lượng electron, tính chất hóa học và cấu trúc nguyên tử. Điều này là cơ sở cho việc giải thích tính chất và sự phản ứng của các nguyên tố trong hóa học.