A. Phương trình hóa học

Khi kẽm (Zn) phản ứng với axit hydrochloric (HCl), phản ứng xảy ra theo phương trình sau:

\[
\text{Zn} + 2 \text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 \uparrow
\]

B. Tính thể tích khí thu được ở 25°C và 1 bar

Khối lượng mol của Zn là 65 g/mol. Vậy số mol của Zn trong 0,65 g là:

\[
n_{\text{Zn}} = \frac{0,65}{65} = 0,01 \text{ mol}
\]

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn sẽ sinh ra 1 mol H2. Do đó, số mol H2 sinh ra cũng là:

\[
n_{\text{H}_2} = 0,01 \text{ mol}
\]

Theo định luật khí lý tưởng, tại điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 bar), 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Tuy nhiên, ở 25°C và 1 bar, thể tích 1 mol khí là khoảng 24,45 lít.

\[
V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 24,45 = 0,01 \times 24,45 \approx 0,2445 \text{ lít} = 244,5 \text{ ml}
\]

C. Tính thể tích dung dịch hydrochloric acid đã dùng

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn cần 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần dùng là:

\[
n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{Zn}} = 2 \times 0,01 = 0,02 \text{ mol}
\]

Dung dịch HCl có nồng độ 2 M (mol/lít), tức là 2 mol HCl trong 1 lít dung dịch. Vậy thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

\[
V_{\text{HCl}} = \frac{n_{\text{HCl}}}{C_{\text{HCl}}} = \frac{0,02}{2} = 0,01 \text{ lít} = 10 \text{ ml}
\]

Thể tích khí H2 thu được: khoảng 244,5 ml.
Thể tích dung dịch HCl đã dùng: 10 ml.