a) Tính thể tích khí H₂ thu được

\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]

Số mol Fe:
\[
n_{\text{Fe}} = \frac{5.6}{56} = 0.1 \text{ mol}
\]

Theo phương trình, 1 mol Fe sinh ra 1 mol H₂.
Vậy số mol H₂ thu được:
\[
n_{\text{H}_2} = n_{\text{Fe}} = 0.1 \text{ mol}
\]

Ở điều kiện tiêu chuẩn (25°C và 1 bar), 1 mol khí chiếm thể tích 24 lít.
Vậy:
\[
V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 24 = 0.1 \times 24 = 2.4 \text{ lít}
\ b) Tính khối lượng muối thu được

Theo phản ứng, 1 mol Fe sinh ra 1 mol FeCl₂.
Vậy số mol FeCl₂ là:
\[
n_{\text{FeCl}_2} = n_{\text{Fe}} = 0.1 \text{ mol}
\]

Khối lượng mol của FeCl₂ = 55.5 (Fe) + 2 × 35.5 (Cl) = 55.5 + 71 = 126.5 g/mol.
Khối lượng FeCl₂:
\[
m_{\text{FeCl}_2} = n_{\text{FeCl}_2} \times M_{\text{FeCl}_2} = 0.1 \times 126.5 = 12.65 \text{ g}
\]

- a) Thể tích khí H₂ thu được là 2.4 lít.
- b) Khối lượng muối FeCl₂ thu được là 12.65 g.